يتميّز المبنى بذرّة مركزيّة مرتبطة بأربع ذرّات.
مثال على جُزَيء له مبنى تتراهيدر: CH₄
وصف المبنى من خلال نوعَين من النماذج: نموذج مالئ الفراغ (الأيمن) ونموذج عصا-كرة (الأيسر)

كِلا النموذجَين، مالئ الفراغ (الأيمن) وعصا-كرة (الأيسر)، مُشتقّان من نوع الذرّات في الجُزَيء. لكلّ واحدة من الذرّات، كما في لعبة الليجو، أشكال ارتباط خاصة بها. لكلّ نموذج مميّزاته في تمثيل وتوضيح الجُزَيء.

الذرّة المركزيّة مرتبطة بأربع ذرّات، التي تبعُد عن بعضها البعض إلى أقصى درجة ممكنة. عمليًّا، ، الزاوية التي تتكوّن بين كل ثلاث ذرّات هي 109° تقريبًا.

هناك حالتان ممكنتان:

• إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة متطابقة، كما في CH₄، سيكون المبنى متماثلًا، وبدون عدم تماثُل دائم في سحابة الإلكترونات. لذلك، الجُزَيء لن يكون قطبيًّا، حتى وإن كان الرابط C-H قطبيًّا.
• إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة غير متطابقة، كما في CH₃Cℓ، لن يكون المبنى متماثلًا، وسيحدُث عدم تماثُل في سحابة الإلكترونات في الجُزَيء. الجُزَيء سيكون قطبيًّا، وله ثنائيّ تقاطُب دائم.

إذا أردنا أن نصف الصيغة البنائيّة لجُزَيء CH₄ وأن نحاول وصف مبناه الهندسيّ بأدقّ صورة ممكنة، نكتب الصيغة البنائيّة للجُزَيء CH₄ على النحو التالي:

• CH₄

• CH₃Cℓ
  

كلّ خطّ حول ذرّات الكلور (Cℓ) يمثّل زوج إلكترونات غير رابطة. يمكن أيضًا الإشارة إلى أزواج الإلكترونات غير الرابطة بواسطة نقاط، كما فعلنا لغاية الآن. لا حاجة للإشارة إلى أزواج الإلكترونات غير الرابطة في الصيغة البنائيّة.

يتميّز المبنى بذرّة مركزيّة مرتبطة بثلاث ذرّات ولها زوج إلكترونات غير رابطة.
مثال على جُزَيء له مبنى هندسيّ هرم ثلاثيّ: NH₃
فيما يلي وصف للمبنى من خلال نوعَين من النماذج: نموذج مالئ الفراغ ونموذج عصا-كرة:

الذرّة المركزيّة مرتبطة بثلاث ذرّات. عند كتابة المبنى، نُشير إلى زوج الإلكترونات غير الرابطة على الذرّة المركزيّة (بالرغم من أنّ ذلك ليس ضروريًا عند كتابة الصيغة البنائيّة).
الجُزَيء الذي له مبنى هرم ثلاثيّ، يكون قطبيًّا، ويحدُث فيه دائمًا عدم تماثُل في سحابة الإلكترونات.

إذا أردنا أن نصف الصيغة البنائيّة لجُزَيء NH₃ وأن نحاول وصف مبناه الهندسيّ بأدقّ صورة ممكنة، نكتب الصيغة البنائيّة للجُزَيء NH₃ على النحو التالي:

أو

يتميّز المبنى بذرّة مركزيّة مرتبطة بذرّتَيْن. للذرّة المركزيّة يوجد زوج أو زوجان من الإلكترونات غير الرابطة.

مثال على جُزَيء له مبنى زاوية: H₂O
فيما يلي وصف للمبنى من خلال نموذج مالئ الفراغ ونموذج عصا-كرة:

مبنى الزاوية يكون قطبيًّا دائمًا. في سحابة الإلكترونات ينتُج عدم تماثُل دائمًا.
إذا أردنا أن نصف الصيغة البنائيّة لجُزَيء H₂O وأن نحاول وصف مبناه الهندسيّ بأدقّ صورة ممكنة، نكتب الصيغة البنائيّة للجُزَيء H₂O ב على النحو التالي:

يتميّز المبنى بذرّة مركزيّة مرتبطة بثلاث ذرّات.
مثال على جُزَيء له مبنى هندسيّ مثلّث مستوٍ: BH₃.
فيما يلي وصف للمبنى من خلال نوعَين من النماذج: نموذج مالئ الفراغ ونموذج عصا-كرة:

في هذا الجُزَيء هناك حالتان مُمكِنتان:

• إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة متطابقة، كما في BH₃، سيكون المبنى متماثلًا، ويشبه المثلّث متساوي الأضلاع/مبنى هندسيّ منتظَم، وبدون تشوُّه دائم في سحابة الإلكترونات. لذلك، الجُزَيء سيكون غير قطبيّ.
• إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة غير متطابقة (كما في BCℓH₂)، لن يكون المبنى متماثلًا، وسينتُج عدم تماثُل في سحابة الإلكترونات في الجُزَيء، وسيكون فيه ثنائيّ تقاطُب دائم وسيكون الجُزَيء قطبيًّا.

إذا أردنا أن نصِف الصيغة البنائيّة لجُزَيء BH₃ وأن نحاول وصف مبناه الهندسيّ بأدقّ صورة ممكنة، نكتب الصيغة البنائيّة للجُزَيء BH₃ على النحو التالي:

وبالنسبة لجُزَيء BCℓH₂ نكتب الصيغة البنائيّة التالية:

أو

نعرض نموذجَين.

1. يتميّز المبنى بذرّة مركزيّة مرتبطة بذرّتَيْن.
   نحاول أن نشرح: لماذا عندما تكون الذرّة المركزيّة مرتبطة بذرّتَيْن فقط، وليس لها أزواج إلكترونات غير رابطة، سنحصل على مبنى خطّيّ.
   بحسب نموذج تنافُر الإلكترونات، سيتكوّن البُعد الأكبر بين أزواج الإلكترونات الرابطة. لذلك سيتكوّن مبنى، فيه كلّ واحدة من الذرّتَين المرتبطتَين بالذرّة المركزيّة تكون على جانب آخر من الذرّة المركزيّة. لكي يكون البُعد بينهما أكبر ما يمكن، يجب أن تكون الزاوية بينهما °180. مثال على جُزَيء له مبنى خطّيّ: CO₂ نشير إلى أنّ الروابط الزوجيّة في الجُزَيء CO₂ لا تؤثّر على المبنى الهندسيّ للجُزَيء. يُحدَّد مبنى الجُزَيء بحسب عدد الإلكترونات غير الرابطة وعدد الذرّات المرتبطة بالذرّة المركزيّة. وصف المبنى في نموذج عصا-كرة:

   في هذا الجُزَيء هناك حالتان ممكنتان:

   • إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة متطابقة، كما في CO₂، سيكون المبنى متماثلًا، لن يكون هناك عدم تماثُل دائم في سحابة الإلكترونات في الجُزَيء، لذلك سيكون الجُزَيء غير قطبيّ.
   • إذا كانت الذرّات حول الذرّة المركزيّة غير متطابقة، كما في CSO، لن يكون المبنى متماثلًا، وسينتُج عدم تماثُل في سحابة الإلكترونات في الجُزَيء، وسيكون فيه ثنائيّ تقاطُب دائم وسيكون الجُزَيء قطبيًّا.

   سنشرح في هذا النموذج، لماذا يكون المبنى غير قطبيّ عندما تكون الذرّات حول الذرّة المركزيّة متطابقة، ولماذا يكون المبنى قطبيًّا عندما عندما تكون الذرّات حول الذرّة المركزيّة مختلفة.
   الأمر يشبه الشدّ في حبل في وسطه كُرة. إذا شددنا الحبل من كِلا طرفَيه بنفس القوّة لكن باتّجاهَين مختلفَين، لن تتحرّك الكرة في وسط الحبل. لكن، عندما تكون قوّة الشدّ في طرفَيّ الحبل غير متساوية، ستتحرّك الكُرة باتّجاه أحد الطرفَين. كذلك في الجُزَيء الذي له مبنى خطّيّ، عندما تكون الذرّات حول الذرّة المركزيّة متطابقة، تكون قوّة التجاذُب من كِلا الطرفَين متساوية. لذلك لن يحدُث تشوُّه في سحابة الإلكترونات والجُزَيء سيكون غير قطبيّ. عندما تكون الذرّات حول الذرّة المركزيّة مختلفة، سيحدُث تشوُّه في سحابة الإلكترونات، وسيكون المبنى قطبيًّا.
   الصيغة البنائيّة لجُزَيء CO₂ ستكون على النحو التالي:

   ولجُزَيء CSO:

   

2. هناك نموذج آخر، وهو نموذج الجُزَيء ثنائيّ الذرّة، الذي فيه ذرّتان فقط.
   يوجد في الجُزَيء رابط واحد فقط، لذلك، إذا كان الرابط قطبيًّا سيكون الجُزَيء قطبيًّا، وإذا كان الرابط غير قطبيّ سيكون الجُزَيء غير قطبيّ.
   فيما يلي أمثلة: الجُزَيء H₂ و- HCℓ
   نموذج مالئ الفراغ لجُزَيء الهيدروجين (H₂):
   نموذج عصا-كرة لجُزَيء الهيدروجين (H₂):
   

   لكي نُحدِّد ما إذا كان رابط واحد فرديّ قطبيًّا أو غير قطبيّ، نتذكّر الدرس السابق والعلاقة بالسالبيّة الكهربائيّة. عندما يكون هناك فرق في قيَم السالبيّة الكهربائيّة بين الذرّات في الرابط، يكون الرابط قطبيًّا. عندما لا يكون هناك فرق في قيَم السالبيّة الكهربائيّة بين الذرّات في الرابط، يكون الرابط غير قطبيّ. لذلك، الرابط بين ذرّتَيّ الهيدروجين هو رابط غير قطبيّ، وجُزَيء الهيدروجين ليس قطبيًّا. بينما الرابط بين الهيدروجين والكلور هو رابط قطبيّ، لذلك الجُزَيء H—Cℓ قطبيّ.