תמיכה טכנית: 054-2932368

סרגל התקדמות
0% הושלם
0/22 צעדים

حل مول إلكترونات

حل مول إلكترونات

في ما يلي أسئلة تدور حول حساب مولات إلكترونات. سندمج في الأسئلة مادة إضافية مما تعلمناه حتى الآن في قسم التأكسد-الاختزال وأيضًا من مواضيع سابقة مثل المبنى والترابط والستوخيومتريا.

  1. يدور السؤال حول ماء الأكسجين (H2O2) والتفاعلات التي تشارك فيها هذه المادة.
    1. هل ماء الأكسجين هو مادة ذرية،أيونية، جزيئية أو فلزية؟
      ماء الأكسجين هو مادة جزيئية.
    2. ما هي الجسيمات التي تُكوّن هذه المادة؟ (أيونات، ذرات وما شابه ……)
      تتألف المادة من جزيئات
    3. ما هي درجة تأكسد ذرة الأكسجين (O) في ماء الأكسجين؟
      إجابة:
      דרגות חמצון H2O2درجة تأكسد الأكسجين هي 1-.
      في ما يلي تفاعلات يشارك فيها ماء الأكسجين.

      I. H2O2(aq) + 2HCℓO(aq) → O2(g) + Cℓ2(g) + 2H2O(ℓ)

      II. H2O2(aq) + 2H3O+(aq) + 2Cℓ (aq) → Cℓ2(g) + 4H2O(ℓ)

      III. 2H2O2(ℓ) → O2(g) + 2H2O(ℓ)

    4. I. حددوا درجات تأكسد كل واحد من الجسيمات في كل من التفاعلات المذكورة.

      I. דרגות חמצון תהליך i

      II. דרגות חמצון תהליך ii

      III. דרגות חמצון תהליך iii

      II. حددوا في كل من التفاعلات المقترحة ما إذا كان ماء الأكسجين يستخدم كمختزل أو مؤكسد أو كلاهما. اشرحوا اجابتكم.
      في التفاعل الأوّل، ماء الأكسجين (H2O2) هي مادة مؤكسدة فقط لأن درجة تأكسد الأكسجين ترتفع من 1- إلى -0. إنه يمرر إلكترونات. انتبهوا أنه بالإضافة إلى الأكسجين في ماء الأكسجين، توجد ذرتين إضافيتين من الأكسجين بدرجة تأكسد 2- لا تُغيّران درجة تأكسدهما. كما توجد ذرتين من الأكسجين في النواتج درجة تأكسدهما هي 2-.
      في التفاعل الثاني، ماء الأكسجين (H2O2) هي مادة مؤكسدة فقط لأن درجة التأكسدتنخفض من 1- إلى 2-. لقد حصل على إلكترونات.
      في التفاعل الثالث، ماء الأكسجين (H2O2) هي مادة مؤكسدة ومختزلة أيضًا.  هذا بسبب ارتفاع درجة تأكسد ذرات الاكسجين وانخفاض درجة تأكسدها أيضًا. ماء الأكسجين يمنح الإلكترونات ويسلمها أيضًا.

    5. تطرّقوا إلى التفاعل I واحسبوا كم من المولات الإلكترونات انتقلت في التفاعل عندما تتكوّن 269.8 غرام Cℓ2؟ فصّلوا حساباتكم.
      في البداية يجب تنفيذ انتقال الإلكترونات:
      מעברי אלקטרוניםوالآن نحسب:

      e   Cℓ2(g)
      2 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      269.8 m (غرام)
      71 Mw (غرام/مول)
      7.6 X2/1 3.8 n (مول)
    6. تطرّقوا إلى التفاعل II واحسبوا كم مول من الإلكترونات انتقلت في التفاعل عندما يتفاعل 20.4 غرام من ماء الأكسجين؟ فصّلوا حساباتكم.
      نسجّل انتقال الإلكترونات في التفاعل:

      מעברי אלקטרונים בתהליךانتبهوا ♥ إلى أننا ضاعفنا الأكسجين بـ2 على الرغم من وجود 4 ذرات أكسجين في الناتج، إذ خضعت ذرتين من الأكسجين فقط للتغيير، ونسجل انتقالات الإلكترونات لأجلها فقط.
      والآن نحسب:

      e   H2O2(aq)
      2 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      20.4 m (غرام)
      34 Mw (غرام/مول)
      1.2 X2/1 0.6 n (مول)

      انتقلت 1.2 مول إلكترونات.

    7. نتطرق إلى التفاعل III. كم غرامًا من ماء الأكسجين يتفاعل إذا كان ينتقل في التفاعل 0.4 مول إلكترونات؟
      نسجّل درجات التأكسد
      מעברי מול אלקטרוניםوالآن نحسب:

      النص H2O2(aq)   e
      2 2 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.4 X2/2 0.4 n (مول)
      34 Mw (غرام/مول)
      m =n x Mw 13.6 m (غرام)

      تتفاعل 13.6 غرام من ماء الأكسجين.

  2. في تفاعل هدفه إنتاج الأكسجين (O2) يتم خلط 800 مل من محلول ماء الأكسجين H2O2(aq) يحتوي على أيونات H3O+(aq) (سنتعرّف على الوسط الحامضي لاحقًا) مع بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4(s). يحدث التفاعل بحسب النص التالي:

    2MnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) +14H2O(ℓ)

    1. حددوا المؤكسد والمختزل في التفاعل. اشرحوا تحديدكم.
      نسجل درجات التأكسد أولاً:
      מעברי אלקטרוניםنذكر بأن الأكسجين قد انتقل من درجة التأكسد 1- إلى 0.
      صحيح أنه يوجدأكسجين بدرجة تأكسد 2- في الناتج لكن انتبهوا إلى وجود 14 ذرة من الأكسجين بدرجة تأكسد 2- لم تخضغ للتغيير في جهتي التفاعل. لا حاجة إلى ذكر هذه الذرات في تسجيل انتقال الإلكترونات. بالإضافة إلى ذلك، يوجد أيضًا أكسجين بدرجة تأكسد 1- وأكسجين بدرجة تأكسد 0، ويظهر كل منهما في إحدى جهتَي التفاعل فقط. التغيير الذي حلّ على درجة تأكسد الأكسجين هو من 1- إلى 0.
      في هذه الحالة، عندما يكون التفاعل متوازنًا، من الأسهل تسجيل انتقالات الإلكترونات. يجب الانتباه كما قيل إلى أن درجة تأكسد الأكسجين 2- متوازنة ولذلك لم تخضع ذرات الأكسجين هذه إلى أي تغيير في درجة تأكسدها خلال التفاعل. 

      المؤكسد في التفاعل هو Mn في الأيون MnO4 –(aq) بسبب حدوث تراجع في درجة تأكسده من 7+ إلى 2+. المنغنيز يستلم الإلكترونات ويخضع لتفاعل اختزال.
      المادة المختزلة في التفاعل هي חמצן في مادة H2O2(aq) لأن درجة تأكسدها تزيد من 1- إلى 0 أي أنها تمنح إلكترونات وتخضع لتفاعل تأكسد.
    2. كم مول من الإلكترونات انتقلت خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      انتقل في التفاعل 10 مول إلكترونات. يمكن رؤية ذلك في الصيغة أعلاه.
      في إحدى التجارب، تم قياس 1.5 مول إلكترونات تنتقل في التفاعل
    3. كم غرام من ماء الأكسجين يشارك؟ فصّلوا حساباتكم.
      النص H2O2(aq)   e
      1 2 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.75 X1/2 1.5 n (مول)
      34 Mw (غرام/مول)
      m =n x Mw 25.5 m (غرام)

      تتفاعل في التفاعل 25.5 غرام من ماء الأكسجين.

    4. ما هو تركيز محلول ماء الأكسجين المشارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      الصيغة H2O2(aq)
      0.75 n مول
      0.8 V محلول
      (لتر)
      C=n/V 0.9375 C(M)

      يبلغ تركيز المحلول 0.9375M.

    5. كم غرام من بيرمنغنات البوتاسيوم شارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      MnO4(aq)   H2O2(aq)
      2 : 5 نسبة المولات
      0.3 X2/5 0.75 n (مول)
      الصيغة KMnO4(s)   MnO4(aq)
      1 1 نسبة المولات
      0.3 X1/1 0.3 n
      (عدد المولات)
      158 Mw
      (غرام/مول)
      m =n x Mw 47.4 m (غرام)

      تم استخدام 47.4 غرام من KMnO4(s) في التفاعل.

  3. في تجربة هدفها إنتاج الأكسجين، يحدث التفاعل التالي:

    2MnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) +14H2O(ℓ)

    في التجربة تم جمع 4 غرامات من أكسجين O2(g) .

    1. احسبوا تركيز أيونات Mn2+(aq) في النظام، إذا كان حجم المحلول الذي يتم الحصول عليه في نهاية العملية هو 250 ملل؟ فصّلوا حساباتكم.
      מעברי אלקטרונים

      النص Mn2+(aq)   O2(g)
      2 5 نسبة المولات
      4 m (غرام)
      32 Mw
      (غرام/مول)
      n=m/Mw 0.05 X2/5 0.125 n
      (عدد المولات)
      0.25 V (لتر)
      C=n/V 0.2 C
      (مول/لتر)

      تركيز أيونات Mn2(aq) التي تم الحصول عليها في نهاية التفاعل هو 0.2M.

    2. كم مول من الإلكترونات انتقلت خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      e   O2(g)
      10 5 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.25 X10/5 0.125 n (مول)

      في التجربة انتقلت 0.25 مول إلكترونات.
      ملاحظة: انتبهوا إلى الفرق بين السؤال 2ب والسؤال 3ب.
      في السؤال 2 ب، لم تتوفّر معطيات مخصصة للبند ولذلك عندما قمنا بتحديد عدد مولات الإلكترونات التي تنتقل في التفاعل، تطرقنا إلى التفاعل بحسب النص المقترح.
      في السؤال 3 ب، توفّرت معطيات خاصة (4 غرام أكسجين) ولذلك قمنا بحساب مولات الإلكترونات وفقًا لهذه المعلومة.

  4. إلى محلول 200 ملل من ZnCℓ2(aq) نضيف قضيب ألومينيوم Aℓ(s). تتفاعل المواد بشكل كامل ضمن التفاعل التالي:

    Zn2+(aq) + Aℓ(s) → Aℓ3+(aq) + Zn(s)

    انتقل خلال التفاعل 0.64 مول إلكترونات.

    1. وازنوا التفاعل وحددوا المؤكسد والمختزل.
      פתרון-מול-אלקטרונים-171 المُختزل في التفاعل هو Aℓ(s) لأن درجة تأكسده تزيد من 0 إلى 3+ أي أنه يعطي إلكترونات. المؤكسد في التفاعل هو Zn2+(aq) لأن درجة تأكسده تنخفض من 2+ إلى 0 أي أنه يربح إلكترونات.
    2. ما هو تركيز محلول ZnCℓ2(aq) ؟ فصّلوا حساباتكم.
      Zn2+(aq)   e
      3 6 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.32 X3/6 0.64 n (مول)
      النص ZnCℓ2(aq)   Zn2+(aq)
      1 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.32 X1/1 0.32 n
      (عدد المولات)
      0.2 V (لتر)
      C=n/V 1.6 C
      (مول/لتر)

      تركيز محلول ZnCℓ2(aq) هو 1.6M.

    3. ما هي كتلة Aℓ(s) المشاركة في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      النص Aℓ(s)   Zn2+(aq)
      3 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.21 X2/3 0.32 n (مول)
      27 Mw (غرام/مول)
      m =n x Mw 5.67 m (غرام)

      تفاعل 5.67 غرام من الألومينيوم.

  5. توجد طريقتان معروفتان لإنتاج غاز الكلور Cℓ2(g). نستخدم في الطريقتين تفاعل مركبات التي تحتوي على عنصر المنغنيز (Mn).
    أمامكم تفاعلات أدت إلى تكوّن غاز الكلور:

    I. MnO2(s) + 4HCℓ(aq) → Cℓ2(g) + MnCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)

    II. 2KMnO4(s) + 16HCℓ(aq) → 2MnCℓ2(aq) + 2KCℓ(aq) + 8H2O(ℓ) +5Cℓ2(g)

    1. اذكروا درجات تأكسد المنغنيز في كل الجسيمات الكيميائية التي يتواجد فيها.
      سنحدد درجات التأكسد وانتقال الإلكترونات لأننا سنستخدم هذه المعطيات لاحقًا:
      تفاعل I:
      מעברי אלקטרונים תהליך Iانتبهوا إلى أننا عند المضاعفة قمنا بمضاعفة ذرة الكلور (Cℓ) بـ 2 فقط، لكن الجهة اليسرى من التفاعل تحتوي على 4 ذرات كلور. قمنا بذلك لأن ذرتين من الكلور فقط خضعتا لتغيير في درجة التأكسد. بقيت ذرتا كلور إضافيتان بنفس درجة التأكسد.
      تفاعل II:
      תהליך II

      انتبهوا هنا أيضًا إلى أننا قمنا بضرب الكلور بـ10 فقط، لكن الجهة اليسرى من التفاعل تحتوي على 16 ذرة كلور؛ تخضع 10 منها فقط لتغيير في درجة التأكسد من 1- إلى 0. الـ6 المتبقية لا تُغيّر درجة تأكسدها. بقيت 1-.
    2. حددوا المؤكسد والمختزل في كل تفاعل.
      المادة المؤكسدة في هذا التفاعل هي Mn في مادة MnO2(s) لأن درجة تأكسدها تنخفض من 4+ إلى 2+ أي أنها تربح إلكترونات/تمر بتفاعل اختزال.
      المختزل هو Cl في مادة HCℓ(aq) لأن درجة تأكسده ترتفع من 1- إلى 0 أي أنه يعطي إلكترونات/يمر بتفاعل تأكسد.
    3. أين تتكوّن كمية أكبر من غاز الكلور، إذا انتقلت في كل إجراء منفصل 2 مولات إلكترونات؟ فصّلوا حساباتكم.
      سنحسب الآن أين سنحصل على كمية أكبر من الكلور. يكفي طبعًا أن نجد أين تكون كمية مولات الكلور أكبر.
      بالنسبة للتفاعل 1

      Cℓ2(g)   e
      1 2 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      1 X1/2 2 n (مول)

      للتفاعل الثاني

      Cℓ2(g)   e
      5 10 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      1 X5/10 2 n (مول)

      سنحصل في الحالتين على نفس كمية مولات الكلور.

  6. إليكم تفاعل التأكسد-الاختزال التالي. انتبهوا إلى أن التفاعل موازن:

    CℓO (aq) + HNO2(aq) → HNO3(aq) + Cℓ (aq)

    1. سجّلوا من هو المؤكسد ومن هو المختزل في التفاعل. اشرحوا.
      פתרון-מול-אלקטרונים-25ח المؤكسد في التفاعل هو Cl في الأيون CℓO (aq) لأن درجة تأكسده تنخفض من 1+ إلى 1- أي أنه يستلم إلكترونات/يمر بتفاعل اختزال.
      المختزل في التفاعل هو N في مادة HNO2(aq) لأن درجة تأكسده ترتفع من 3+ إلى 5+ أي أنه يعطي إلكترونات/يمر بتتفاعل تأكسد.
    2. تكوّن 176.4 غرامًا في التفاعل HNO3.
      1. ما هو حجم محلول HNO2(aq) بتركيز 1.5M المطلوب للتفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
        النص HNO2(aq)   HNO3(aq)
        1 1 نسبة المولات
        176.4 m (غرام)
        63 Mw
        (غرام/مول)
        n=m/Mw 2.8 X1/1 2.8 n
        (عدد المولات)
        1.5 C
        (مول/لتر)
        V=n/C 1.866 V (لتر)

        يبلغ حجم المحلول 1.866L.

      2. كم مول من الإلكترونات انتقلت نتيجة التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
        e   HNO3(aq)
        2 1 نسبة المولات
        (ضمن التفاعل)
        5.6 X2/1 2.8 n (مول)

        في التفاعل انتقل 5.6 مول إلكترونات.

  7. نيترات الرصاص Pb(NO3)2 يتفكك عند التسخين بحسب الصيغة التالية:

    I. Pb(NO3)2(s) → PbO2(s) + 2NO2(g)

    (من المعروف أن أيون النيترات هو NO3)

    1. هل تفاعل التحليل هو تفاعل تأكسد-اختزال؟ اشرحوا اجابتكم.
      سنفحص أولاً درجات تأكسد الأيون
      NO3.

      NO3-لأننا نتحدث عن أيون ذو شحنة 1-، فإن أيونات الرصاص ستكون ( Pb2+) ولذلك:
      דרגות חמצון במשוואה המאוזנתيمكن الآن تحديد أن تفاعل التحليل المُعطى هو تفاعل تأكسد-اختزال بسبب وجود تغييرات في درجات تأكسد مكوّنات النظام. يمر النيتروجين باختزال بينما يمر الرصاص بتأكسد.

    عندما نمرر الغاز الناتج عن التفاعل (NO2(g)) داخل الماء، يحدث التفاعل التالي:

    II. 3NO2(g) + 3H2O(ℓ) → 2H3O+(aq) + 2NO3(aq) + NO(g)

    نحصل على محلول بحجم 10 ليترات.

    1. من المؤكسد ومن المختزل في التفاعل II؟ اشرحوا تحديدكم.
      משוואה מאוזנת עם דרגות חמצוןالمؤكسد والمختزل في التفاعل هو النيترات N لأن درجة تأكسده ترتفع وتنخفض أيضًا أي أنه يعطي إلكترونات ويربح أيضًا.
    2. كم غرامًا من نترات الرصاص مطلوب للحصول على 10 ليترات من غاز NO(g) إذا عرفنا أن التفاعل يحدث في ظروف غرفة تحتوي على مولات غاز بحجم 25 لتر/مول؟ فصّلوا حساباتكم.
      يطلب هذا البند منا معالجة تفاعلين، لأن نيترات الرصاص موجود في التفاعل الأوّل ومادة NO موجودة في التفاعل الثاني. قمنا بتمارين من هذا النوع في فصل الستوخيومتريا:

      النص NO2(g)   NO(g)
      3 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل الثاني)
      10 V (لتر)
      25 Vm
      (لتر/مول)
      n=V/Vm 1.2 X3/1 0.4 n (مول)
      النص Pb(NO3)2(s)   NO2(g)
      1 2 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل الأوّل)
      0.6 X1/2 1.2 n (مول)
      331.2 Mw (غرام/مول)
      m =n x Mw 198.7 m (غرام)

      يجب أن تتفاعل 198.7 غرامات من نيترات الرصاص.

    3. ما هو تركيز أيونات NO3(aq) الذي نتج في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      النص NO3(aq)   NO(g)
      2 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل الثاني)
      0.8 X2/1 0.4 n (مول)
      10 V (لتر)
      C=n/V 0.08 C
      (مول/لتر)

      تركيز أيونات NO3(aq) التي تم الحصول عليها خلال التفاعل هو 0.08M.

    4. كم مول من الإلكترونات انتقلت خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      מעברי אלקטרונים

      e   NO(g)
      2 1 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل الثاني)
      0.8 X2/1 0.4 n (مول)
  8. نضيف إلى محلول CuCℓ(aq) بتركيز 0.5M قضيب مغنيزيوم Mg(s) وتتفاعل المواد بأكملها. في ما يلي نص التفاعل:

    Cu+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Cu(s)

    انتقل خلال التفاعل 0.92 مول إلكترونات.

    1. وازنوا التفاعل وحددوا المؤكسد والمختزل في التفاعل.
      פתרון-מול-אלקטרונים-35חالمؤكسد هو Cu+(aq) لأن درجة تأكسده تنخفض من 1+ إلى 0 أي أنه يربح إلكترونات/يمر لبتفاعل اختزال.
      المُختزل هو Mg(s) لأن درجة تأكسده تزيد من 0 إلى 2+ أي أنه يعطي إلكترونات/يخضع لتفاعل تأكسد.
    2. ما هو حجم محلول CuCℓ(aq) المشارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      Cu+(aq)   e
      2 2 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      0.92 X2/2 0.92 n (مول)
      النص CuCℓ(aq)   Cu+(aq)  
      1 1 نسبة المولات
      0.92 X1/1 0.92 n (مول)
      0.5 C
      (مول/لتر)
      V=n/C 1.84 V (لتر)

      يبلغ حجم المحلول 1.84 لتر.

    3. ما هي كتلة قضيب المغنيزيوم التي اشتركت في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      النص Mg(s)   Cu+(aq)  
      1 2 نسبة المولات
      0.46 X1/2 0.92 n (مول)
      24 Mw
      (غرام/مول)
      m=nxMw 11.04 m (غرام)

      تفاعل 11.04 غرام من المغنيزيوم.

    4. ما هو تركيز أيونات المغنيزيوم Mg2+(aq) في المحلول في نهاية التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      حجم المحلول هو حجم محلول CuCℓ(aq) الموجود في البند ب.
      حجم المحلول لا يتغيّر لأنه عند إضافة مادة صلبة تذوب أو تتفاعل مع المحلول، لا يتغيّر حجمه.

      النص Mg2+(aq)   Mg(s)  
      1 1 نسبة المولات
      0.46 X1/1 0.46 n (مول)
      1.84 V (لتر)
      C=n/V 0.25 C
      (مول/لتر)

      يبلغ تركيز أيونات المغنيزيوم في المحلول 0.25M.

  9. يتطرق السؤال للتفاعل التالي:

    MnO2(s) + 4H3O+(aq) + 2Br (aq) → Mn2+(aq) + 6H2O(ℓ) + Br2(aq)

    1. ما هي درجة تأكسد المنغنيز (Mn) في مادة MnO2(s) ؟ דרגות חמצון MnO2
    2. هل أيونات المنغنيز Mn2+(aq) هي نتيجة تفاعل تأكسد أم اختزال؟
      بحسب صيغة التفاعل، نرى أن درجة تأكسد المنغنيز تنخفض من 4+ إلى 2+ لذلك أيونات المنغنيز Mn2+(aq) هي ناتج تفاعل اختزال.
    3. تفاعل في التجربة MnO2(s) مع محلول يحتوي على أيونات H3O+(aq) و Br (aq) بحجم 400 مل. تكوّن في التفاعل 11.2 غرامًا من البروم السائل Br2(aq).
      1. كم مول من الإلكترونات انتقلت في التجربة؟ فصّلوا حساباتكم.
        מעברי אלקטרונים בתהליך

        النص e   Br2(g)  
        2 1 نسبة المولات
        11.2 m (غرام)
        160 Mw
        (غرام/مول)
        n=m/Mw 0.14 X2/1 0.07 n (مول)

        انتقل في التفاعل 0.14 مول إلكترونات.

      2. كم مولات من أيونات H3O+(aq) اشتركت في التجربة؟ فصّلوا حساباتكم.
        H3O+(aq)   Br2(aq)  
        4 1 نسبة المولات
        0.28 X4/1 0.07 n (مول)

        تفاعلت في التجربة 0.28 مولات أيونات H3O+(aq).

      3. ما هو تركيز أيونات المنغنيز Mn2+(aq) في نهاية التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
        النص Mn2+(aq)   Br2(aq)  
        1 1 نسبة المولات
        0.07 X1/1 0.07 n (مول)
        0.4 V (لتر)
        C=n/V 0.175 C
        (مول/لتر)

        التركيز هو 0.175M.

      4. ما هي كتلة MnO2(s) التي اشتركت في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
        النص MnO2(s)   Br2(aq)  
        1 1 نسبة المولات
        0.07 X1/1 0.07 n (مول)
        87 Mw
        (غرام/مول)
        n=m/Mw 6.09 m (غرام)

        كتلة MnO2(s) التي اشتركت في التفاعل هي 6.09 غرامًا.

  10. إليكم التفاعل التالي الموازن بشكل جزئي:

    BrO3(aq) + 6H3O+(aq) + Br (aq) → H2O(ℓ) + Br2(aq)

    1. حددوا ما هي درجة تأكسد ذرات البروم في كل من الجسيمات الكيميائية التي يتواجد فيها. דרגות חמצון Br
    2. من المؤكسد ومن المختزل في التفاعل؟ اشرحوا تحديدكم.
      في المرحلة الأولى، سنسجّل درجات التأكسد ونوازن التفاعل (لصالح البنود التالية يجب أن يكون التفاعل متوازنًا).
      תהליך מאוזן עם מעברי אלקטרוניםالمؤكسد في التفاعل هو Br في الأيون BrO3(aq) لأن درجة تأكسده تنخفض من 5+ إلى 0 أي أنه يربح إلكترونات/يمر بتفاعل اختزال.
      المختزل في التفاعل هو Br- لأن درجة تأكسده تزيد من 1- إلى 0 أي أنه يمنح إلكترونات/يمر بتفاعل تأكسد.
    3. كم من مولات الإلكترونات انتقلت في التفاعل عندما يتكوّن 60 غرامًا من البروم (Br2) ؟ فصّلوا حساباتكم.
      النص e Br2(aq)
      5 3 نسبة المولات
      60 m (غرام)
      160 Mw
      (غرام/مول)
      n=m/Mw 0.625 X5/3 0.375 n (مول)

      انتقل في التفاعل 0.625 مول إلكترونات.

  11. اختاروا الإجابة الصحيحة في كل من البنود التالية
    1. إليكم التفاعل

      Mg(s) + 2H3O+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(ℓ) + H2(g)

      نحصل في التجربة على محلول بحجم 500 ملل يكون فيه تركيز أيونات المغنيزيوم Mg2+(aq) هو 1.2M .
      كم مول من الإلكترونات انتقلت خلال التفاعل؟

      1. 0.6 مول إلكترونات
      2. 0.3 مول إلكترونات
      3. 2.4 مول إلكترونات
      4. 1.2 مول إلكترونات
    2. إليكم التفاعل

      2Aℓ2O3(s) + 3C(s) + 6Cℓ2(g) → 3CO2(g) + 4AℓCℓ3(s)

      عندما يتفاعل 7.2 غرام من الكربون ينتقل خلال التفاعل

      1. 0.6 مول إلكترونات
      2. 1.2 مول إلكترونات
      3. 2.4 مول إلكترونات
      4. 1.8 مول إلكترونات
    3. في التفاعل KCℓO4(s) → 2O2(g) + KCℓ(s)
      تتفاعل 16.62 غرام من KCℓO4(s). كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟

      1. 0.12 مول إلكترونات
      2. 0.24 مول إلكترونات
      3. 0.48 مول إلكترونات
      4. 0.96 مول إلكترونات
    4. إليكم النص الموازن للتفاعل التالي:
      5(aq) + IO3 –(aq) + 6H3O+(aq) → 3I2(aq) + 9H2O(aq) تتفاعل 0.5 مول IO3 –(aq) مع أيونات اليود (aq) وأيونات H3O+(aq) بكمية كافية. كم مول من الإلكترونات انتقل نتيجة هذا التفاعل؟

      1. 5 مول إلكترونات
      2. 0.5 مول إلكترونات
      3. 2.5 مول إلكترونات
      4. 3.5 مول إلكترونات
    5. إليكم التفاعل التالي: Cu(s) + 2H2SO4(aq) → SO2(g) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(ℓ) ما هي الجملة الصحيحة؟
      1.  Cu2+(aq) هو ناتج اختزال.
      2. عندما ينتج 0.2 مول Cu2+(aq) يكون قد انتقل من المختزل إلى المؤكسد 0.4 مول إلكترونات.
      3. SO42-(aq) هو ناتج تأكسد.
      4. H2SO4(aq) هو مادة مختزِلة.
    6. إليكم التفاعل التالي: Cu2S(s) + 2Cu2O(s) → 6Cu(s) + SO2(g)
      ما هي الجملة الصحيحة؟

      1. SO2(g) هو ناتج تفاعل اختزال.
      2. النحاس Cu في مادة Cu2O هو المؤكسد الوحيد في التفاعل.
      3. عندما ينتج 0.5 مول SO2(g) ينتقل في التفاعل 0.5 مول إلكترونات.
      4. عندما ينتج 0.5 مول SO2(g) ينتقل في التفاعل 3 مول إلكترونات.