תמיכה טכנית: 054-2932368

סרגל התקדמות
0% הושלם
0/22 צעדים

تمرين مول إلكترونات

تمرين مول إلكترونات

في ما يلي أسئلة تدور حول حساب مولات إلكترونات. سندمج في الأسئلة مادة إضافية مما تعلمناه حتى الآن في قسم التأكسد-الاختزال وأيضًا من مواضيع سابقة مثل المبنى والترابط والستوخيومتريا.

  1. يدور السؤال حول ماء الأكسجين (H2O2) والتفاعلات التي تشارك فيها هذه المادة.
    1. هل ماء الأكسجين هي مادة ذرية،أيونية، جزيئية أو فلزية؟
    2. ما هي الجسيمات التي تُكوّن هذه المادة؟ (أيونات، ذرات وما شابه ……)
    3. ما هي درجة تأكسد ذرة الأكسجين (O) في ماء الأكسجين؟
      في ما يلي تفاعلات يشارك فيها ماء الأكسجين.

      I. H2O2(aq) + 2HCℓO(aq) → O2(g) + Cℓ2(g) + 2H2O(ℓ)

      II. H2O2(aq) + 2H3O+(aq) + 2Cℓ (aq) → Cℓ2(g) + 4H2O(ℓ)

      III. 2H2O2(ℓ) → O2(g) + 2H2O(ℓ)

    4. I. حددوا درجات تأكسد كل واحد من الجسيمات في كل من التفاعلات المذكورة.
      II. حددوا في كل من التفاعلات المقترحة ما إذا كان ماء الأكسجين يستخدم كمختزل أو مؤكسد أو كلاهما. اشرحوا تحديدكم.
    5. تطرّقوا إلى التفاعل I واحسبوا كم مولات إإلكترونات ينتقل في التفاعل عندما ينتج 269.8 غرام Cℓ2؟ فصّلوا حساباتكم.
    6. تطرّقوا إلى التفاعل 2 واحسبوا كم مول من الإلكترونات انتقل في التفاعل عندما يتفاعل 20.4 غرام من ماء الأكسجين؟ فصّلوا حساباتكم.
    7. تطرقوا إلى التفاعل III كم غرامًا من ماء الأكسجين يتفاعل إذا انتقل في التفاعل 0.4 مول إلكترونات؟
  2. في تفاعل هدفه إنتاج الأكسجين (O2) يتم خلط 800 مللمن محلول ماء الأكسجين H2O2(aq) يحتوي على أيونات H3O+(aq) (سنتعرّف على البيئة الحامضية لاحقًا) مع بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4(s). يحدث التفاعل بحسب النص التالي:

    2MnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) +14H2O(ℓ)

    1. حددوا المؤكسد والمختزل في التفاعل. اشرحوا تحديدكم.
    2. كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      في إحدى التجارب، تم قياس 1.5 مول إلكترونات تنتقل في التفاعل
    3. كم غرام من ماء الأكسجين اشترك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    4. ما هو تركيز محلول ماء الأكسجين المشارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    5. كم غرام من بيرمنغنات البوتاسيوم شارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  3. في تجربة هدفها إنتاج الأكسجين، يحدث التفاعل التالي:

    2MnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 6H3O+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5O2(g) +14H2O(ℓ)

    في التجربة تم جمع 4 غرامات أكسجين O2(g) .

    1. احسبوا تركيز أيونات Mn2+(aq) في النظام، إذا كان حجم المحلول الذي يتم الحصول عليه في نهاية العملية هو 250 ملل؟ فصّلوا حساباتكم.
    2. كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  4. إلى محلول 200 ملل من ZnCℓ2(aq) نضيف قضيب ألومينيوم Aℓ(s). تتفاعل المواد بشكل كامل ضمن التفاعل التالي:

    Zn2+(aq) + Aℓ(s) → Aℓ3+(aq) + Zn(s)

    انتقل خلال التفاعل 0.64 مول إلكترونات.

    1. وازنوا التفاعل وحددوا المؤكسد والمختزل.
    2. ما هو تركيز محلول ZnCℓ2(aq) ؟ فصّلوا حساباتكم.
    3. ما هي كتلة Aℓ(s) المشاركة في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  5. توجد طريقتان معروفتان لإنتاج غاز الكلور Cℓ2(g). في الطريقتين نستخدم في التفاعل مركبات التي تحتوي على عنصر المنغنيز (Mn).
    أمامكم تفاعلات أدت إلى تكوّن غاز الكلور:

    I. MnO2(s) + 4HCℓ(aq) → Cℓ2(g) + MnCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ)

    II. 2KMnO4(s) + 16HCℓ(aq) → 2MnCℓ2(aq) + 2KCℓ(aq) + 8H2O(ℓ) +5Cℓ2(g)

    1. اذكروا درجات تأكسد المنغنيز في كل الجسيمات الكيميائية التي يتواجد فيها.
    2. حددوا المؤكسد والمختزل في كل تفاعل.
    3. أين تتكوّن كمية أكبر من غاز الكلور، إذا انتقلت في كل عملية بشكل منفصل 2 مولات إلكترونات؟ فصّلوا حساباتكم.

 

  1. إليكم تفاعل التأكسد-الاختزال التالي. انتبهوا إلى أن التفاعل موازن:

    CℓO (aq) + HNO2(aq) → HNO3(aq) + Cℓ (aq)

    1. سجّلوا من هو المؤكسد ومن هو المختزل في التفاعل. اشرحوا.
    2. تكوّن في التفاعل 176.4 غرامًا HNO3.
      1. ما هو حجم محلول HNO2(aq) بتركيز 1.5M المطلوب للتفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      2. كم مول من الإلكترونات انتقلت نتيجة التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  2. نيترات الرصاص Pb(NO3)2 يتفكك عند التسخين بحسب النص التالي:

    I. Pb(NO3)2(s) → PbO2(s) + 2NO2(g)

    (من المعروف أن أيون النيترات هو NO3)

    1. هل تفاعل التحليل هو تفاعل تأكسد-اختزال؟ اشرحوا تحديدكم.

    عندما يجري الغاز الناتج عن التفاعل (NO2(g)) داخل الماء، يحدث التفاعل التالي:

    II. 3NO2(g) + 3H2O(ℓ) → 2H3O+(aq) + 2NO3(aq) + NO(g)

    نحصل على محلول بحجم 10 ليترات.

    1. من المؤكسد ومن المختزل في التفاعل II؟ اشرحوا تحديدكم.
    2. كم غرامًا من نيترات الرصاص مطلوب للحصول على 10 ليترات من غاز NO(g) إذا عرفنا أن التفاعل يحدث في شروط الغرفة التي فيها حجم مول غاز هو 25 لتر/مول؟ فصّلوا حساباتكم.
    3. ما هو تركيز أيونات NO3(aq) التي نتجت في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    4. كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  3. نضيف إلى محلول CuCℓ(aq) بتركيز 0.5M قضيب مغنيزيوم Mg(s) وتتفاعل المواد بأكملها. في ما يلي نص التفاعل:

    Cu+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Cu(s)

    انتقل خلال التفاعل 0.92 مول إلكترونات.

    1. وازنوا التفاعل وحددوا المؤكسد والمختزل في التفاعل.
    2. ما هو حجم محلول CuCℓ(aq) المشارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    3. ما هي كتلة قضيب المغنيزيوم المشارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    4. ما هو تركيز أيونات المغنيزيوم Mg2+(aq) في المحلول في نهاية التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  4. يدور السؤال حول التفاعل التالي:

    MnO2(s) + 4H3O+(aq) + 2Br (aq) → Mn2+(aq) + 6H2O(ℓ) + Br2(aq)

    1. ما هي درجة تأكسد المنغنيز (Mn) في مادة MnO2(s) ؟
    2. هل أيونات المنغنيز Mn2+(aq) هي ناتج تفاعل تأكسد أم اختزال؟
    3. تفاعل في التجربة MnO2(s) مع محلول يحتوي على أيونات H3O+(aq) و Br (aq) بحجم 400 ملل. تكوّن في التفاعل 11.2 غرامًا من البروم السائل Br2(aq).
      1. كم مول من الإلكترونات انتقل في التجربة؟ فصّلوا حساباتكم.
      2. كم مول من أيونات H3O+(aq) شاركت في التجربة؟ فصّلوا حساباتكم.
      3. ما هو تركيز أيونات المنغنيز Mn2+(aq) في نهاية التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      4. ما هي كتلة MnO2(s) المشارِكة في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
  5. إليكم التفاعل التالي الموازن بشكل جزئي:

    BrO3(aq) + 6H3O+(aq) + Br (aq) → H2O(ℓ) + Br2(aq)

    1. حددوا ما هي درجة تأكسد ذرات البروم في كل من الجسيمات الكيميائية التي يتواجد فيها.
    2. من المؤكسد ومن المختزل في التفاعل؟ اشرحوا تحديدكم.
    3. كم مول من الإلكترونات تنتقل في التفاعل عندما ينتج 60 غرامًا من البروم (Br2) ؟ فصّلوا حساباتكم.
  6. اختاروا الإجابة الصحيحة في كل من البنود التالية
    1. إليكم التفاعل

      Mg(s) + 2H3O+(aq) → Mg2+(aq) + 2H2O(ℓ) + H2(g)

      نحصل في التجربة على محلول بحجم 500 ملل يكون فيه تركيز أيونات المغنيزيوم Mg2+(aq) هو 1.2M .
      كم مول من الإلكترونات انتقلت خلال التفاعل؟

      1. 0.6 مول إلكترونات
      2. 0.3 مول إلكترونات
      3. 2.4 مول إلكترونات
      4. 1.2 مول إلكترونات
    2. معطى التفاعل

      2Aℓ2O3(s) + 3C(s) + 6Cℓ2(g) → 3CO2(g) + 4AℓCℓ3(s)

      عندما يتفاعل تنتقل 7.2 غرام من الكربون خلال التفاعل

      1. 0.6 مول إلكترونات
      2. 1.2 مول إلكترونات
      3. 2.4 مول إلكترونات
      4. 1.8 مول إلكترونات
    3. في التفاعل KCℓO4(s) → 2O2(g) + KCℓ(s) تتفاعل 16.62 غرام من KCℓO4(s) . كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟
      1. 0.12 مول إلكترونات
      2. 0.24 مول إلكترونات
      3. 0.48 مول إلكترونات
      4. 0.96 مول إلكترونات
    4. إليكم النص الموازن للتفاعل التالي:
      5(aq) + IO3 –(aq) + 6H3O+(aq) → 3I2(aq) + 9H2O(aq)
      تتفاعل 0.5 مولIO3 –(aq) مع أيونات اليود(aq) وأيوناتH3O+(aq) بكمية كافية. كم مول من الإلكترونات انتقل نتيجة هذا التفاعل؟

      1. 5 مول إلكترونات
      2. 0.5 مول إلكترونات
      3. 2.5 مول إلكترونات
      4. 3.5 مول إلكترونات
    5. معطى التفاعل التالي: Cu(s) + 2H2SO4(aq) → SO2(g) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(ℓ) ما هي الجملة الصحيحة؟
      1.  Cu2+(aq) هو ناتج اختزال.
      2. عندما تتكوّن 0.2 مول Cu2+(aq) تكون قد انتقلت من المختزل إلى المؤكسد 0.4 مولات إلكترونات.
      3. SO42-(aq) هو ناتج تأكسد.
      4. H2SO4(aq) هو مادة مختزِلة.
    6. معطى التفاعل التالي: Cu2S(s) + 2Cu2O(s) → 6Cu(s) + SO2(g)
      ما هي الجملة الصحيحة؟

      1. SO2(g) ينتج في تفاعل اختزال.
      2. النحاس Cu في مادة Cu2O هو المؤكسد الوحيد في التفاعل.
      3. عندما يتكوّن 0.5 مول SO2(g) ينتقل في التفاعل 0.5 مول إلكترونات.
      4. عندما يتكوّن 0.5 مول SO2(g) ينتقل في التفاعل 3 مول إلكترونات.

 

 

للحل اضغط هنا