תמיכה טכנית: 054-2932368

סרגל התקדמות
0% הושלם
0/22 צעדים

تمرين موازنة تفاعلات التأكسد-الاختزال

تمرين موازنة تفاعلات التأكسد-الاختزال

قوموا بموازنة التفاعلات التالية بمساعدة أسس التأكسد-الاختزال. انتبهوا إلى عدم تسجيل حالات التراكم في كل التفاعلات الخاصة بالمواد المختلفة إلا إذا كان التفاعل يحتوي على أيونات. هذا لأن هدف الدرس هو التمرّن في موضوع التأكسد-الاختزال.
حددوا درجة تأكسد كل الجسيمات في كل تفاعل. 
حددوا المؤكسد والمختزل. 
لكل مركّب خضع للتأكسد أو الاختزال، سجّلوا عدد الإلكترونات التي انتقلت من ذرة واحدة.
افحصوا عدد الذرات التي اشتركت في التفاعل.
وازنوا/قارنوا عدد الإلكترونات المنتقلة بعدد الإلكترونات المُستَلَمة.
وازنوا الجسيمات التي مرت بالتأكسد والاختزال.
وازنوا باقي الجسيمات في التفاعل.

  1. إليكم التفاعلات التالية
    1. S8 + O2 → SO2
    2. P4 +Cℓ2 → PCℓ3
    3. Cℓ2O → Cℓ2 + O2
    4. Aℓ + S8 → Aℓ2S3
    5. S8 + KCℓO3 → SO2 + KCℓ
    6. S8 + KCℓO3 → SO3 + KCℓ
    7. N2H4 + H2O2 → N2 + H2O
    8. NH3 + H2O2 → N2 + H2O
    9. Cu + H2SO4 → SO2 + Cu2SO4 + H2O يُذكر بأن درجة تأكسد الكبريت (S) في الجسيم الكيميائي (SO4) هي 6+.
    10. HNO3 + H2S → NO + S8 + H2O
    11. Aℓ + HCℓ → AℓCℓ3 + H2
    12. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
    13. Na2SO4 + C → CO2 + Na2S
    14. NaIO3 + NaOCℓ → NaIO4 + NaCℓ
  2. التفاعلات التي ينقسم فيها عنصر كيميائي في أحد التفاعلات (تأكسد-اختزال) مثل الأكسجين في الأمثلة المقترحة
    1. NH3 + O2 → NO + H2O
    2. NH3 + O2 → NO2 + H2O
    3. N2H4 + O2 → NO + H2O
    4. N2H4 + O2 → NO2 + H2O
    5. CH4 + O2 → CO2 + H2O
    6. C4H8 + O2 → CO2 + H2O
    7. C6H6 + O2 → CO2 + H2O
    8. H2S + O2 → SO2 + H2O
    9. H2S + O2 → SO3 + H2O
  3. تفاعلات حيث تخضع نفس الذرة للاختزال وأيضًا للتأكسد أو أن الناتج الذي تمّ الحصول عليه في تفاعل الاختزال والتأكسد هو نفس الناتج.
    1. H3PO3 → P4 + H3PO4 + H2O
    2. HCℓO3 → HCℓ + HCℓO4
    3. HCℓO3 → HCℓO + HCℓO4
    4. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O
    5. N2H4 + N2O4 → NO + H2O
    6. N2H4 + N2O4 → N2O + H2O
    7. N2H4 → NH3 + N2
    8. N2H4 → NH3 + N2H2
    9. OF2 + H2O → HF + O2
    10. Cℓ2 + H2O → HCℓ + HOCℓ
    11. H2S + SO2 → S8 + H2O
    12. I2 + NaOH → NaIO3 +NaI + H2O
    13. HCℓ + HCℓO3 → Cℓ2 + H2O
    14. HCℓ + HCℓO2 → Cℓ2 + H2O
    15. HCℓ + HCℓO4 → Cℓ2 + H2O
  4. موازنة التفاعلات التي تحتوي على أيونات
    1. Cd2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cd(s)
    2. Cr3+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cr(s)
    3. Fe3+(aq) + Na(s) → Na+(aq) + Fe(s)
    4. Fe3+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Fe(s)
  5. التفاعلات التالية تقارن بين أيونات أكثر تعقيدًا.
    انتبهوا إلى أن التفاعلات موازنة بشكل جزئي.

    1. Br (aq) + 4H3O+1(aq) + MnO2(s) → Mn2+(aq) + Br2(ℓ) + H2O(ℓ)
    2. IO4(aq) + I (aq) + 8H3O+(aq)I2(ℓ) + H2O(ℓ)
    3. H2O2(ℓ) + I (aq) + 2H3O+(aq)I2(s) + H2O(ℓ)
    4. MnO4(aq) + 24H3O+(aq) + Fe(s) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(ℓ)
    5. NO(g) + Br2(ℓ) + H2O(ℓ) → 2H3O+(aq) + Br (aq) + HNO2(ℓ)
  6. السؤال التالي معقد. يحتوي على ثلاث جسيمات متغيرة. انتبهوا إلى عدم وجود حاجة إلى موازنة تفاعل من هذا النوع في امتحان البجروت.
    CuS + O2 → Cu + SO2