الأيون
الأيون هو ذرّة أو مجموعة ذرّات مجموع بروتوناتها غير مساوٍ لمجموع إلكتروناتها. عندما نُخرِج أو نضيف إلكترونًا لذرّة متعادلة، تصبح مشحونة بشحنة كهربائيّة. الجُسَيم المشحون بشحنة كهربائيّة يُسمّى “أيون”. هناك حالتان ممكنتان:
- إذا خسرَ جُسَيم إلكترونات وأصبح عدد إلكتروناته أصغر من عدد بروتوناته، سيكون مشحونًا بشحنة كهربائيّة موجبة. وسيكون عدد إلكتروناته ذات الشحنة السالبة أصغر من عدد بروتوناته ذات الشحنة الموجبة. هذا الجُسَيم يُسمّى تيون.
- إذا ربِحَ جُسَيم إلكترونًا وأصبح عدد إلكتروناته أكبر من عدد بروتوناته، سيكون مشحونًا بشحنة كهربائيّة سالبة. وسيكون عدد إلكتروناته ذات الشحنة السالبة أكبر من عدد بروتوناته ذات الشحنة الموجبة. هذا الجُسَيم يُسمّى.
في الدروس التالية، سنتعرّف على أيونات مركّبة أيضًا. هذه أيونات تحتوي على أكثر من ذرّة واحدة. كلّ الأمثلة في هذا الدرس هي عن أيونات أحاديّة الذرّة، أيّ أيونات تحتوي على ذرّة واحدة فقط.
أمثلة
- معطى أيون Na+. حدِّدوا ما هو عدد البروتونات وما هو عدد الإلكترونات في هذا الأيون.
- عدد البروتونات هو 11، لأنّ هذا هو العدد الذرّيّ لأيون الصوديوم. هذه القيمة ثابتة ولا تتغيّر.
- لكن عدد الإلكترونات هو 10. الشحنة الكهربائيّة لأيون الصوديوم هي 1+، أيّ أنّ لديه إلكترونًا واحدًا أقلّ. لذلك، بقيَت لديه 10 إلكترونات (شحنتها سالبة) وَ-11 بروتونًا شحنتهم موجبة، وبالمجمل 1+
- معطى أيون الأكسجين O2-. حدِّدوا ما هو عدد البروتونات وما هو عدد الإلكترونات في هذا الجُسَيم.
- أيون الأكسجين مشحون بشحنة سالبة 2-. أيّ أنّ لديه إلكترونَين (شحنتهما سالبة) أكثر من البروتونات (شحنتها موجبة).
- لأيون الأكسجين توجد 8 بروتونات (لأنّ هذا هو العدد الذرّيّ للأكسجين) وَ- 10 إلكترونات، أيّ شحنتان سالبتان أكثر من عدد الشحنات الموجبة – البروتونات.