פתרון למבחני בגרות – סטוכיומטריה 2024-2028

1. Ag(s)		H2S(g)
   2	:	1	יחס מולים
   		6.02×1017	N (מולקולות)
   		6.02×1023	NA
   2×10-6	$\stackrel{\times \frac{2}{1}}{\to }$	1×10-6	n (מול)
   107.9			Mw (גרם/מול)
   2.158×10-4			m (גרם)

   יגיבו 2.158×10^-4 גרם של כסף.

2. בין מולקולות ה- TMA פועלות אינטראקציות ואן דר ואלס חזקות מקשרי המימן שיש בין מולקולות האמוניה בגלל הבדל גדול בענן האלקטרונים ביניהם (למולקולת- TMA ענן אלקטרונים גדול בהרבה מזה של האמוניה). לכן נדרשת יותר אנרגייה לפירוק אינטראקציות הואן דו ואלס בין מולקולות ה TMA וטמפרטורת הרתיחה שלו גבוהה יותר.
3. בין מולקולות DMA ישנן אינטראקציות ואן דר ואלס וקשרי מימן אבל ענן האלקטרונים של מולקולת DMA קטן מזה של מולקולת TMA שבין המולקולות שלה יש רק אינטראקציות ואן דר ואלס. השילוב בין קשרי המימן ואינטראקציות הואן דר ואלס שיש בין מולקולות ה- DMA די דומה בעוצמתו לאינטראקציות הואן דר ואלס שיש בין מולקולות TMA ולכן האנרגייה שנדרשת לפירוק הקשרים בין מולקולות ה- DMA והאנרגייה הנדרשת לפירוק הקשרים בין מולקולות TMA די זהות ולכן טמפרטורות הרתיחה שלהן קרובות זו לזו.

7. בין מולקולות האתילן לבין מולקולות המים לא נוצרים קשרי מימן או אינטראקציות ואן דר ואלס ולכן אתילן לא נמס במים.

14. חישובים

1. ${\mathrm{NaC\ell }}_{\left(\mathrm{s}\right)}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{\ell }\right)}}{\to }{\mathrm{Na}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}+{\mathrm{C\ell }}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{–}$
2. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{s}\right)}\stackrel{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{\ell }\right)}}{\to }2{\mathrm{Na}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}+{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{aq}\right)}^{2–}$

3. ${\mathrm{n}}_{\left({\mathrm{AgC\ell }}_{\left(\mathrm{s}\right)}\right)}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{Mw}}=\frac{0.574}{143.4}=0.004\mathrm{mo\ell }$

   מספר המולים הוא 0.004 מול של AgCℓ_(s)

4. Cℓ–(aq)		AgCℓ(s)
   1	:	1	יחס מולים
   0.004	$\stackrel{\times \frac{1}{1}}{\to }$	0.004	n (מול)

   ב- 40 מ”ל של התמיסה יש 0.004 מול של יוני כלור (Cℓ-(aq))
   ולכן ב- 200 מ”ל תמיסה ( פי חמש בנפח ) מספר המולים יהיה פי 5 ממספר המולים שיש ב- 40 מ”ל תמיסה (יש לתמיסה ולדגימה את אותו הריכוז) זאת אומרת:
   0.004 × 5 = 0.02 moℓ
   אפשר גם לחשב כך:
   הריכוז בתמיסת המדגם הוא:

   ${\mathrm{C}}_{\left({\mathrm{C\ell }}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{–}\right)}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0.004}{0.4}=0.1\mathrm{M}$

   הריכוז בתמיסה המקורית זהה לריכוז במדגם ולכן:
   n = C × V = 0.1 × 0.2 = 0.02 moℓ

5. NaCℓ(s)		Cℓ–(aq)
   1	:	1	יחס מולים
   0.02	$\stackrel{\times \frac{1}{1}}{\to }$	0.02	n (מול)
   58.5			Mw (גרם/מול)
   1.17			m (גרם)

   בתערובת המוצקים יש 1.17 גרם של NaCℓ_(s).

6. ו
   
   1. $$\begin{gathered} {\mathrm{m}}_{\left(\mathrm{תערובת}\right)}–{\mathrm{m}}_{\left({\mathrm{NaC\ell }}_{\left(\mathrm{s}\right)}\right)}={\mathrm{m}}_{\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{s}\right)}\right)} \\ 2.59–1.17=1.42 \mathrm{gram} \end{gathered}$$
   2. ${\mathrm{n}}_{\left({\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_{4\left(\mathrm{s}\right)}\right)}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{Mw}}=\frac{1.42}{142}=0.01\mathrm{mo\ell }$

7. Na+(aq)		NaCℓ(s)
   1	:	1	יחס מולים
   0.02	$\stackrel{\times \frac{1}{1}}{\to }$	0.02	n (מול)

   Na+(aq)		Na2SO4(s)
   2	:	1	יחס מולים
   0.02	$\stackrel{\times \frac{2}{1}}{\to }$	0.01	n (מול)

   ${\mathrm{C}}_{\left({\mathrm{Na}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{+}\right)}=\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0.02+0.02}{0.2}=0.2\mathrm{M}$

   ריכוז יוני הנתרן הוא 0.2M.

8. מצאנו שב- 200 מ”ל תמיסה המסו 0.01 מול של Na₂SO_4(s).
   (היות וחילקו פי – 5).
   ב- 40 מ”ל תמיסה יהיו 0.002 מול של המומס Na₂SO_4(s).
   

   SO4-2(aq)		Na2SO4(s)
   1	:	1	יחס מולים
   0.002	$\stackrel{\times \frac{1}{1}}{\to }$	0.002	n (מול)

   BaSO4(s)		SO4-2(aq)
   1	:	1	יחס מולים
   0.002	$\stackrel{\times \frac{1}{1}}{\to }$	0.002	n (מול)
   233.4			Mw (גרם/מול)
   0.4668			m (גרם)

   יתקבלו 0.4668 גרם של BaSO_4(s).