مول إلكترونات


שיעור זה זמין גם ב: עברית (العبرية)

مول إلكترونات

مول إلكترونات

سنستعين في هذا الدرس بكل ما تعلمناه حتى الآن حول التأكسد-الاختزال وسندمج هذه المعرفة بأسئلة كميّة حول موضوع ستوخيومتريا/المولات.
سنبدأ بأمثلة بسيطة وسترتفع درجة صعوبة التمارين.
لنشاهد في المرحلة الأولى تفاعل التأكسد-الاختزال الذي خضع لكل مراحل الموازنة:

תהליך חמצון חיזור מאוזן

سنرى الآن أن القيم التي سجلناها عند انتقال الإلكترونات تُستخدم كمعاملات فقط، كما كل معامل الذي يظهر في صيغة تفاعل. مثلاً، في هذا المثال، معامل الإلكترونات هو 6. لا يهم إذا تطرقنا إلى تفاعل التأكسد أو الاختزال لأن كلاهما يوازنان التفاعل. تذكروا أنه في إحدى مراحل تفاعل توازن معادلات التأكسد-الاختزال، نهتم بأن يكون عدد الإلكترونات الممنوحة مساويًا لعدد الإلكترونات المُستلمة.
إذا تمعنا في تعبيري انتقال الإلكترونات:

في التأكسد: -3e/1X2 أي 3x2x1=6
وأيضًا في الاختزال : -e/6X1 أي 1x6x1=6

معامل الإلكترونات هو 6.
صحيح أن الرقم 6 يظهر عند التأكسد مع علامة “-” وفي الاختزال مع علامة “+”، لكن في حالة المعامل ليس للأمر أي معنى. توجد كتب تذكر انتقالات الإلكترونات من دون علامة بالمرة وهذا جيد أيضًا. لذلك يمكن القول مثلاً بأن نسبة المولات بين الألومينيوم (Aℓ) وبين الإلكترونات (e) ستُكتب على الشكل التالي:

e Aℓ
نسبة المولات 6 2

في ما يلي مثالاً إضافيًا.

من خلال التفاعل المذكور أدناه،
תהליך חמצון חיזור מאוזן, כולל מעברי אלקטרונים

يمكن القول بأن نسبة المولات بين الأكسجين (O2) والإلكترونات هي:

e O2
نسبة المولات 12 (2x2x3) 3

لا حاجة طبعًا إلى كتابة عملية الضرب. سجّلناها من أجل التوضيح.

أمامنا الآن سؤالاً حول تفاعل التأكسد-الاختزال واحتساب مولات الإلكترونات.

يشمل السؤال ستة بنود أ-ح. تظهر الإجابة تحت كل بند:
إليكم التفاعل التالي:

HNO3(aq) + H2S(g) → NO(g) + S8(s) + H2O(ℓ)

  1. سجلوا درجات التأكسد لكل مركبات التفاعل وحددوا من هو المؤكسد ومن هو المختزل. اشرحوا اجابتكم.
    • דרגות חמצון
      بحسب التغييرات في درجة التأكسد، يمكن القول بأن ذرات النيتروجين (N) في مادة HNO3 هي المؤكسدة في التفاعل، لأنها حصلت على إلكترونات وانخفضت درجة تأكسدها من 5+ إلى 2+. ذرات الكبريت (S) في مادة H2S هي الذرات المختزلة لأنها منحت إلكترونات وارتفعت درجة تأكسدها من 2- إلى 0.
  2. قوموا بموازنة التفاعل.
    • نذكّر هنا إمكانية موازنة التفاعل من دون أسس التأكسد-الاختزال أيضًا. لكن إذا كانوا يطلبون منا العمل بحسب هذه الأسس، سيتوجب علينا إجراء الموازنة من خلال التغيير في انتقالات الإلكترونات (أحيانًا إذا لم نوازن بحسب أسس التأكسد-الاختزال، يمكن الوصول إلى معاملات أخرى ولذلك من المهم الانتباه). سنحتاج في كل الأحوال إلى انتقالات الإلكترونات من أجل حساب مول الإلكترونات كما سنرى في مرحلة لاحقة من السؤال.
    • سنوازن بحسب أسس التأكسد-الاختزال التي تعلمناها
      • نسجّل انتقال الإلكترونات:
        מעברי אלקטרונים
      • نتطرق إلى عدد الإلكترونات المشاركة في التفاعل
        מספר אטומים בתהליך
      • سنقارن بين الإلكترونات المنتقلة والإلكترونات المستَلَمة
        השוואת אלקטרונים
      • ونوازن
        איזון תהליך חמצון חיזור
      • الآن نوازن باقي الذرات في التفاعل:
        איזון המשוואה التفاعل موازن الآن.

قبل الانتقال إلى البند التالي، نذكر الآن إمكانية إجراء حسابات مختلفة للعناصر المتفاعلة يشمل حسابات عدد مولات الإلكترونات.
سنرى فيما يلي أمثلة مختلفة حول ذلك.

تنطبق البيانات أدناه على كل البنود التالية

نستخدم في التجربة محلول HNO3(aq) بتركيز 1M. يتم إدخال 12 ليترًا من كبريتيد الهيدروجين H2S(g) لداخل المحلول. في شروط الغرفة (Vm = 25 L / moℓ) .

من أجل تجنب سوء التفاهم، نذكر أن السؤال يُشير إلى إدخال الغاز إلى المحلول، أي أنّ الغاز الذي أُدخل إلى المحلول قد تفاعل (في هذه الحالة بحسب الصيغة التي قمنا بموازنتها في البند السابق).
لا حاجة إلى صياغة التفاعل من جديد ولا حاجة إلى صياغة تفاعل آخر.
يدور الحديث حول التفاعل الذي تحدثنا عنه في البندين أ و ب، حيث يحدث تفاعل بين HNO3(aq) وH2S(g).

  1. ما هو حجم محلول HNO3(aq) الذي تفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    H2S(g) HNO3(aq)
    24 16 نسبة المولات
    n=V/Vm 12 V (لتر)
    25 Vm (لتر/مول)
    0.48 יחס 16:24 0.32 n (مول)
    1 C (مول/لتر)
    0.57 0.32 V (لتر)

    إجابة: يبلغ حجم المحلول 0.32 لتر.

  2. ما هي كتلة الكبريت (S8) الناتجة عن التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    يمكننا الاستعانة بالمولات التي وجدناها في البند السابق:

    S8(s) H2S(g)
    3 24 نسبة المولات
    0.06 יחס 3:24 0.48 n (مول)
    256 Mw (غرام/مول)
    m = n x Mw 15.36 m (غرام)

    إجابة: نتج 15.36 غرامًا من الكبريت.

  3. كم جزيء من غاز ثنائي أكسيد النيتروجين (NO) نتج عن التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    NO(g) H2S(g)
    16 24 نسبة المولات
    0.32 יחס 16:24 חץ ימינה 0.48 n (مول)
    6×1023 NA (عدد الجزيئات/
    عدد أفوجادرو)
    N = n x NA 1.92×1023 N (عدد الجزيئات)

    إجابة: نتج في التفاعل 1.92×1023 جزيء من NO.

  4. كم مول من الإلكترونات انتقلت في التجربة؟ فصّلوا حساباتكم.
    • الجزء الجديد في هذا السؤال هو حساب مولات الإلكترونات.
    • من نص التفاعل الذي قمنا بموازنته:
      איזון המשוואה
    • يمكن رؤية أن:
      e (إلكترونات) H2S(g)
      (2x8x3) 48 24 نسبة المولات
      0.96 יחס 48:24 חץ ימינה 0.48 n (مول)

      إجابة: في التجربة انتقل 0.96 مول إلكترونات.

في ما يلي مثالاً إضافيًا.

إليكم التفاعل التالي:

FeS(s) + O2(g) → FeO(s) + SO2(g)

  1. حددوا ما إذا كان التفاعل المعطى هو تفاعل تأكسد-اختزال. إذا نعم، حددوا المؤكسد والمختزل. إذا لا، اشرحوا لماذا لا يندرج هذا التفاعل ضمن تأكسد-اختزال.
    • من أجل تحديد ما إذا كان هذا تفاعل تأكسد-اختزال، يجب فحص درجات التأكسد.
      דרגות חמצון
    • يمكن رؤية حدوث تغييرات في درجات التأكسد. انخفضت درجة تأكسد الأكسجين (O) بينما ارتفعت درجة تأكسد الكبريت (S). لذلك يدور الحديث حول تفاعل تأكسد-اختزال ويحدث هنا انتقال للإلكترونات.
    • يمكن الآن تحديد المؤكسد والمختزل:
      المؤكسد في التفاعل هو الأكسجين (O2(g)) لأن درجة تأكسده تنخفض من 0 إلى 2- أي أنه يربح إلكترونات. المختزل في التفاعل هو ذرّات الكبريت (S) في مادة FeS(s) لأن درجة تأكسدها ترتفع من 2- إلى 4+ أي أنها تمنح إلكترونات.

تفاعلت في التجربة 13.1775 غرامات من FeS(s) مع غاز الأكسجين (O2(g)) بحسب الحالة حيث 1 مول من الغاز يشغل حجم 35 ليترًا.

  1. كم مولاً من FeS(s) شارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    FeS
    n=m/Mw 13.1775 m (غرام)
    87.85 Mw (غرام/مول)
    0.15 n (مول)

    إجابة: تفاعل 0.15 مول من FeS(s) .

  2. ما حجم غاز الأكسجين الذي تفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
    • من أجل القيام بالحسابات، علينا موازنة تفاعل التأكسد-الاختزال بحسب المراحل التي تعلمناها.
      لن نقوم بهذا بالمراحل بل سنرى النتيجة النهائية (نذكر بأننا نحتاج إلى انتقال الإلكترونات في البنود التالية فقط). תהליך חמצון חיזור מאוזן
    • الآن يمكننا حساب المولات
      O2(g) FeS(s)
      3 2 نسبة المولات
      (من خلال التفاعل الموازن)
      V = n x Vm 0.225 x3/2 n (مول)
      35 Vm (لتر/مول)
      7.875 V (لتر)

      إجابة: يبلغ حجم الأكسجين الذي شارك في التفاعل 7.875 لتر.

  3. إذا حددتم بأن التفاعل هو تأكسد-اختزال، احسبوا كمية مولات الإلكترونات التي انتقلت في التجربة. فصّلوا حساباتكم.
    -e (إلكترونات) FeS(s)
    12 2 نسبة المولات
    0.9 x12/2 0.15 n (مول)

    إجابة: في التجربة انتقلت 0.9 مول إلكترونات.

  4. إذا حددتم بأن التفاعل هو تفاعل تأكسد-اختزال، ما هو حجم غاز الأكسجين الذي تفاعل إذا انتقل في التفاعل 1.5 مول إلكترونات؟ فصّلوا حساباتكم.
    O2(g) e (إلكترونات)
    3 12 نسبة المولات
    (من خلال التفاعل الموازن)
    V = n x Vm 0.375 x3/12 חץ ימינה 1.5 n (مول)
    35 Vm (لتر/مول)
    13.125 V (لتر)

    إجابة: يبلغ حجم الأكسجين الذي تفاعل 13.125 لتر.

في ما يلي مثالاً إضافيًا:

إليكم التفاعل الموازن التالي:

2FeS(s) + 3O2(g) → 2FeO(s) + 2SO2(g)

  1. كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ اشرحوا اجابتكم.
    • عندما يُعطى تفاعل ولا توجد معطيات كميّة حول كتلة/تركيز/حجم الغاز/عدد الجزيئات، لا يمكن حساب كمية المولات.
    • يُطرح السؤال، كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ يجب فحص انتقالات الإلكترونات.
    • نحتاج في بعض الحالات إلى موازنة التفاعل بأنفسنا وفي بعض الحالات يكون التفاعل موازنًا.
    • عندما يكون التفاعل متوازنًا يكون الحل أبسط إذ يمكن الاستعانة بالمعاملات المعطاة لنا.
    • ما يتوجب علينا القيام به في المرحلة الأولى هو تحديد درجات التأكسد
      דרגות חמצון
    • في المرحلة الثانية علينا حساب انتقالات الإلكترونات.
      هنا أيضًا يكون التفاعل أبسط لأننا نعرف عدد الذرات التي تخضع للتغيير من كل نوع (تأكسد أو اختزال). هذا لأننا حصلنا على الموازنة.
      مثلاُ، في هذه الحالة، نحن نعرف بأن ذرتي كبريت تخضعان للتغيير. ترتفع درجة تأكسد كل ذرة من 2- إلى 4+ أي تمنح كل منها 6 إلكترونات. بالمجمل، تمنح 12 إلكترونًا.
      بالنسبة للمؤكسد، تخضع 6 ذرات أكسجين لتغيير في درجة تأكسدها. تنخفض درجة تأكسد كل منها من 0 إلى 2-، في المجموع، تحصل ذرات الأكسجين على 12 إلكترونًا.
      عدد الإلكترونات الممنوحة مساوي طبعًا لعدد الإلكترونات المستَلَمة.
      سنرى هذا في التسجيل. انتبهوا إلى أن التفاعل موازن وعندها الرقم الذي يظهر على يمين “/” هو عدد الذرات التي خضعت للتغيير.
      תהליך מאוזן, מקדם אחדانتبهوا مجددًا إلى ظهور انتقالات الإلكترونات الآن في رقمين فقط لكل انتقال وليس 3. نحن نعرف من خلال النص واالموازنة المقترحة ما هو التغيير المرتبط بكل ذرة منفردة (يتم تسجيل الرقم على الجهة اليُسرى لـ “/”)، وعدد الذرات التي تخضع للتغيير (يُسجّل على الجهة اليمنى من “/”).
      لا حاجة إلى مقارنة أعداد الإلكترونات لأن التفاعل موازن. علينا التأكد فقط من أن عدد الإلكترونات الممنوحة يساوي عدد الإلكترونات المُستَلَمة وهذا يؤكد بأننا لم نخطىء.
      في الخلاصة، جواب هذا البند هو أن هذا التفاعل يشمل انتقال 12 مول إلكترونات، بحسب نص التفاعل.
  2. كم مول من الإلكترونات تنتقل في التفاعل إذا تفاعل 6.4 غرامات من الأكسجين (O2)؟ فصّلوا حساباتكم.
    • في هذا البند توجد كمية محددة (كتلة) من الأكسجين، ويمكن ترجمتها إلى مولات. يتم الحساب على الشكل التالي:
      e (إلكترونات) O2(g)
      12 3 نسبة المولات
      (ضمن التفاعل)
      6.4 m (غرام)
      32 Mw (غرام/مول)
      0.8 x12/3 חץ ימינה 0.2 n (مول)

      إجابة: انتقلت 0.8 مول إلكترونات.

قبل الانتقال إلى المثال التالي، لنتطرّق إلى التفاعل التالي ونرى بمَ يتميّز.

2VCℓ4(s) + 8HBr(g) → 2VBr3(s) + 8HCℓ(g) + Br2(ℓ)

انتبهوا إلى التفاعل الموازن.
ليست لدينا مشكلة مع عنصر فانديوم (V). يتم تحديد درجة أكسدته بحسب القواعد التي تعلمناها. نذكر (من أجل تجنب سوء التفاهم حول تحديد درجات التأكسد أدناه) أن المواد VCℓ4 و VBr3 هي مواد أيونية. الفانديوم (V) هو فلز والكلور أو البروم هما لافلزات. لذلك، تبلغ درجة تأكسد البروم أو الكلور في هذه المركبات 1-.
الجديد في هذا المثال هو وجود 8 ذرات بروم (Br) في جهة التفاعل اليسرى لكن لا تخضع كل ذرات البروم الثمانية لتغيير في درجة تأكسدها. سنرى درجات التأكسد المرتبطة بالتفاعل.

דרגות החמצון של התהליךترتفع درجة تأكسد 2 فقط من بين 8 ذرات بروم إلى 0؛ ذرات البروم الـ6 الإضافية لا تُغيّر درجة تأكسدها وتبقى 1- .
لذلك، عند انتقال الإلكترونات في حالة البروم، يتم ضرب الإلكترونات بـ2 فقط وليس في 8 كما رأينا الآن:
מעברי אלקטרונים 6 ذرات بروم لا تغيّر درجة تأكسدها، ولذلك لا نذكر انتقالات الإلكترونات المرتبطة بها بل يجب التطرّق إليها في الموازنة النهائية. لذلك معامل البروم في الجهة اليسرى يبلغ 8.

سنحل الآن تمرين لهذا النص.
إليكم التفاعل

2VCℓ4(s) + 8HBr(g) → 2VBr3(s) + 8HCℓ(g) + Br2(ℓ)

  1. كم مول من الإلكترونات انتقلت نتيجة هذا التفاعل؟ اشرحوا تحديدكم.
    • نحدد درجات التأكسد وانتقال الإلكترونات:
      מעברי אלקטרונים
    • إجابة: انتقل في التفاعل 2 مول إلكترونات. نرى ذلك في انتقالات الإلكترونات في النص.
    • نكرر أنه من أجل عدم حدوث خطأ، وكي لا تُسبب حالة البروم البلبلة، يمكن فحص عدد مولات الإلكترونات التي انتقلت في التفاعل بحسب التأكسد وأيضًا بحسب الاختزال. النتيجة النهائية ستكون متشابهة.

نتج في تجربة في المختبر 28 ليترًا من غاز حامض الهيدروكلوريك HCℓ(g) في في شروط التي فيها أن كل 1 مول من الغاز يشغل حجم 112 ليتر.

    1. ما هي كتلة VCℓ4(s) التي تفاعلت؟ فصّلوا حساباتكم.
      VCℓ4(s) HCℓ(g)
      2 8 نسبة المولات
      n=V/Vm 28 V (لتر)
       112 Vm (لتر/مول)
      0.0625 x2/8 חץ ימינה 0.25 n (مول)
       192.74 1 C (مول/لتر)
       m =n x Mw 12.046 V (لتر)

      إجابة: كتلة VCℓ4(s) التي تفاعلت هي 12.046 غرامًا.

    2. كم مول من الإلكترونات انتقل في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      -e (إلكترونات) VCℓ4(s)
      2 2 نسبة المولات
      0.0625 x2/2 חץ ימינה 0.0625 n (مول)

      إجابة: انتقل 0.0625 مول إلكترونات.

في ما يلي مثالاً إضافيًا:

لـ200 ملل محلول CuCℓ(aq) بتركيز 0.4M نضيف قضيب من الزنك Zn(s) ويحدث التفاعل التالي:

Cu+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s)

  1. حددوا المؤكسد والمختزل في التفاعل. اشرحوا تحديدكم.
    • بحسب تسجيل درجات التأكسد:
      רישום דרגות חמצוןيمكننا أن نرى أن أيونات النحاس Cu+(aq) هي المادة المؤكسدة لأن درجة تأكسدها تنخفض من 1+ إلى 0 أي تستلم إلكترونات.
      بينما المادة المُختزلة هي الزنك Zn(s) لأن درجة تأكسده ترتفع من 0 إلى 2+ أي أنه يعطي إلكترونات.
  2. قوموا بموازنة التفاعل
    איזון התהליך
  3. ما هي كتلة قضيب الزنك الذي شارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم
    Cu+(aq) CuCℓ(aq)
    1 1 نسبة المولات
    n = C x V 0.4 C(M)
    0.2 V محلول (لتر)
    0.08 x1/1 חץ ימינה 0.08 n عدد المولات

    بحسب نص التفاعل

    النص Zn(s) Cu+(aq)
    1 2 نسبة المولات
    M = N x Mw 0.04 x1/2 חץ ימינה 0.08 n (عدد المولات)
    65.37 Mw (غرام/مول)
    2.6148 m (غرام)

    إجابة: كتلة قضيب الزنك المُشارِكة في التفاعل هي 2.6148 غرام.

  4. كم مول من الإلكترونات انتقل في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      e Cu+(aq)
    2 2 نسبة المولات
    0.08 x2/2 חץ ימינה 0.08 n (مول)

    إجابة: انتقل في التفاعل 0.08 مول إلكترونات.

لـ500 مل محلول CuCℓ(aq) بتركيز 0.2M نضيف قضيب حديد Fe(s) ويحدث التفاعل التالي:

Cu+(aq) + Fe(s) → Fe3+(aq) + Cu(s)

  1. قوموا بموازنة التفاعل
    תהליך מאוזן
  2. ما هي كتلة قضيب الحديد الذي شارك في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم
    Cu+(aq) CuCℓ(aq)
    1 1 نسبة المولات
    n = C x V 0.2 C(M)
    0.5 V محلول (لتر)
    0.1 x1/1 חץ ימינה 0.1 n عدد المولات

    بحسب نص التفاعل

    النص Fe(s) Cu+(aq)
    1 3 نسبة المولات
    M = N x Mw 0.0333 x1/3 חץ ימינה 0.1 n (عدد المولات)
    55.85 Mw (غرام/مول)
    1.86 m (غرام)

    إجابة: كتلة قضيب الحديد المُشارِك في التفاعل هي 1.86 غرام.

  3. كم مول من الإلكترونات انتقل في التفاعل؟ فصّلوا حساباتكم.
      e Cu+(aq)
    3 3 نسبة المولات
    0.1 x3/3 חץ ימינה 0.1 n (مول)

    إجابة: انتقل في التفاعل 0.1 مول إلكترونات.

في المثال التالي سنأخذ تفاعلاً معقدًا ونحاول أن نتذكر الأسس التي تعلمناها في فصل حساب المولات.

عندما نُضيف محلول حامضي (محلول يحتوي على أيونات H3O+(aq) ) من بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4(aq) إلى محلول كلوريد الصوديوم NaCℓ(aq) يحدث تفاعل تأكسد-اختزال بحسب النص الموازن التالي:

2MnO4(aq) + 8 H3O+(aq) + 6Cℓ (aq) → 2 MnO2(s) + 12 H2O(ℓ) +3 Cℓ2(g)

  1. ما هي المادة المختزلة في التفاعل؟ اشرحوا تحديدكم.
    نحدد درجات التأكسد أولاً:
    דרגות חמצון בתהליךيمكن التحديد بأن المختزل في التفاعل هي أيونات الكلور Cℓ (aq) لأن درجة تأكسدها ترتفع من 1- إلى 0 أي أنها تمنح إلكترونات/تخضع لتفاعل تأكسد.
  2. كم عدد مولات الإلكترونات المنتقلة في التفاعل عندما تتفاعل 0.1 مول من بيرمنغنات البوتاسيوم KMnO4(aq)؟ فصّلوا حساباتكم.
    من أجل الإجابة على هذا البند، سنتذكر أنه في التفاعلات حيث تظهر الأيونات، عادة، لا تُذكر كل المكونات في التفاعل.
    المكونات غير المذكورة في التفاعل يُطلق عليها عادة اسم الأيونات المراقبة أو مواد مراقبة. تتواجد هذه المواد في المحلول لكنها ليست جزءًا من التفاعل. إنها لا تغيّر تركيبها الكيميائي أو كميتها أي كمية المولات الخاصة بها.
    علينا الربط بين المواد المقترحة في السؤال وبين الأيونات المُصاغة في التفاعل، مثلاً أيونات MnO4(aq) الناتجة عن محلول المادة KMnO4(aq) .
    لا توجد حاجة طبعًا إلى صياغة التفاعل من جديد أو صياغة أي تفاعل. التفاعل الذي يدور الحديث حوله هو التفاعل المقترح.
    من أجل الإجابة على البند، نبدأ من مادة KMnO4

    MnO4(aq) KMnO4(s)
    1 1 نسبة المولات
    (من خلال النسبة بين المادة ومركباتها)
    0.1 x1/1 חץ ימינה 0.1 n (عدد المولات)

    الآن سنقوم بنقل الإلكترونات
    מעברי אלקטרוניםولذلك

    e MnO4(aq)
    6 2 نسبة المولات
    0.3 x6/2 חץ ימינה 0.1 n (مول)

    إجابة: انتقل في التفاعل 0.3 مول إلكترونات.

  3. ما هي كتلة KMnO4(s) المطلوبة للتفاعل مع 3.51 غرام NaCℓ مُذاب في الماء؟ فصّلوا حساباتكم.
    الصيغة: Cℓ (aq) NaCℓ
    1 1 نسبة المولات
    (من خلال النسبة بين المادة ومركباتها)
    נוסחת חישוב מול 3.51 m (غرام)
    58.5 Mw (غرام/مول)
    0.06 x1/1 חץ ימינה 0.06 n (عدد المولات)
    MnO4(aq) Cℓ (aq)
    2 6 نسبة المولات
    (من خلال التفاعل الموازن)
    0.02 x2/6 חץ ימינה 0.06 n (مول)
    النص KMnO4(s) MnO4(aq)
    1 1 نسبة المولات
    (من خلال النسبة بين المادة ومكوناتها)
    m =n x Mw 0.02 x1/1 חץ ימינה 0.02 n عدد المولات
    158 Mw (غرام/مول)
    3.16 m (غرام)

    إجابة: تفاعل 3.18 غرام من KMnO4(s).

  4. كم جزيء من غاز الكلور (Cℓ2(g)) يتكوّن عندما نُضيف (تتفاعل) 1.58 غرام KMnO4(s) إلى محلول كلوريد الصوديوم NaCℓ في وسط حامضي؟ فصّلوا.
    * يدور كل السؤال حول هذا التفاعل.

    النص: MnO4(aq) KMnO4(s)
    1 1 نسبة المولات
    (من خلال النسبة بين المادة ومكوناتها)
    נוסחת חישוב מול 1.58 m (غرام)
    158 Mw (غرام/مول)
    0.01 x1/1 חץ ימינה 0.01 n (عدد المولات)

    والآن يمكننا حساب عدد جزيئات الكلور

    النص Cℓ2(g) MnO4(aq) من ضمن التفاعل المقترح
    3 2 نسبة المولات
    N = n x NA 0.015 x3/2 0.01 n (عدد المولات)
    6X1023 NA
    9X1021 N

في ما يلي مثالاً إضافيًا.
إليكم التفاعل التالي:

H2O2(aq) + HCℓO4(aq) → O2(g) + Cℓ2(g) + H2O(ℓ)

  1. قوموا بموازنة التفاعل.
    في المرحلة الأولى نحدد درجات التأكسد. لا حاجة إلى تفصيل المراحل ويمكن رؤية النتيجة النهائية فقط.
    דרגות חמצון בתהליךالموازنة النهائية ستكون:
    התהליך מאוזן, כולל מעברי אלקטרונים
  2. كم مول من الإلكترونات انتقل خلال التفاعل؟ اشرحوا تحديدكم.
    انتقل في التفاعل 14 مول إلكترونات، بحسب نص التفاعل.
  3. ما حجم محلول HCℓO4(aq) بتركيز 0.3M المشارك في التفاعل عند انتقال 1.68 مول إلكترونات؟ فصّلوا حساباتكم.
    النص HCℓO4(aq) e
    2 14 نسبة المولات
    V=n/c 0.24 x2/14 חץ ימינה 1.68 n (مول)
    0.3 C (مول/لتر)
    0.8 V (لتر)

    إجابة: يبلغ حجم المحلول 0.8 ليتر.

  4. كم مول إإلكترونات انتقل في التفاعل عندما يتفاعل 11.9 غرام من ماء الأكسجين (H2O2)؟ فصّلوا حساباتكم.
    النص: e H2O2(aq)
    14 7 نسبة المولات (ضمن التفاعل)
    נוסחת חישוב מול 11.9 m (غرام)
    34 Mw (غرام/مول)
    0.7 x14/7 חץ ימינה 0.35 n (عدد المولات)

    إجابة: انتقلت 0.7 مول إلكترونات.