תרמודינמיקה ואנטרופיה תרגול


תרמודינמיקה ואנטרופיה תרגול

  1. קבע לגבי כל אחת מהתגובות הבאות האם סימנו של מערכת°ΔS גדול מ- 0 (חיובי), קטן מ- 0 (שלילי) או שלא ניתן לקבוע.
    1. CaCO3(s)      →      CO2(g) + CaO(s)
    2. N2(g) + 3H2(g)      →      2NH3(g)
    3. N2O4(g)      →      2NO2(g)
    4. 2H2O(g)      →      2H2(g) + O2(g)
    5. 2SO2(g) + O2(g)      →      2SO3(g)
    6. NH3(g) + HCℓ(g)      →      NH4Cℓ(g)
    7. 3/2O2(g)      →      O3(g)
    8. H2(g) + 1/2O2(g)      →      H2O(g)
    9. H2(g) + 1/2O2(g)      →      H2O(ℓ)
    10. 1/2N2(g) + 1/2O2(g)      →      NO(g)
    11. C(s) + O2(g)      →      CO2(g)
    12. SO3(g) + H2(g)      →      SO2(g) + H2O(g)
    13. Fe2O3(s) + 3H2(g)      →      3Fe(s) + 3H2O(g)
  2. נתונה התגובה הבאה:

    CaO(s)  +  CO2(g)      →      CaCO3(s)

    נתונה הטבלה הבאה:

    החומר Jmoℓ·K
    CaO(s) 39.7
    CO2(g) 213.6
    CaCO3(s)  92.9
    1. האם סימנו של מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה יהיה חיובי, שלילי או שלא ניתן לקבוע? הסבר קביעתך.
    2. חשב את  מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה.
  3. נתונה התגובה הבאה:

    NH3(g)  +  HI(g)      →      NH4I(s)

    נתונה הטבלה הבאה:

    החומר Jmoℓ·K 
    NH3(g) 192.5
    HI(g) 206.5
    NH4I(s) 11.7
    1. האם סימנו של מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה יהיה חיובי, שלילי או שלא ניתן לקבוע? הסבר קביעתך.
    2. חשב את  מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה.
  4. נתונה התגובה הבאה:

    2NH3(g)  +  H2SO4(ℓ)      →      (NH4)2SO4(s)

    נתונה הטבלה הבאה:

    החומר J/moℓ⋅K
    NH3(g) 192.5
    H2SO4(ℓ) 156.9
    (NH4)2SO4(s) 220.1
    1. האם סימנו של מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה יהיה חיובי, שלילי או שלא ניתן לקבוע? הסבר קביעתך.
    2. חשב את  מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה.
  5. נתון התהליך הבא:

    2Cu(s)  +  O2(g)      →      Cu2O(s)

    נתונה הטבלה הבאה:

    החומר J/moℓ⋅K
    Cu(s) 33.3
    O2(g) 205
    Cu2O(s) 101
    1. האם סימנו של מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה יהיה חיובי, שלילי או שלא ניתן לקבוע? הסבר קביעתך.
    2. חשב את  מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה.
  6. נתונה התגובה הבאה:

    2Mg(s)  +  O2(g)      →      2MgO(s)

    נתונה הטבלה הבאה:

    החומר J/moℓ⋅K
    Mg(s) 32.7
    O2(g) 205
    MgO(s) 26.8
    1. האם סימנו של מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה יהיה חיובי, שלילי או שלא ניתן לקבוע? הסבר קביעתך.
    2. חשב את מערכת°ΔS עבור התגובה הנתונה.
  7. נתונה הטבלה הבאה:
    החומר J/moℓ⋅K
    NO(g) 210.5
    O2(g) 205
    NO2(g) 240
    H2O(g) 188.7
    H2S(g) 205.7
    S8(s) 256
    CO2(g) 213.6
    C3H8(g) 269.9
    N2H4(ℓ) 121.2

    וכן נתונות התגובות הבאות:

    1. C(s) + O2(g)      →       CO2(g)            ΔH° = -393.5 kJ
    2. 1/2N2(g) + 1/2O2(g)      →      NO(g)            ΔH° = 90.4 kJ
    3. 1/2N2(g) + O2(g)      →      NO2(g)            ΔH° = 33.2 kJ
    4. H2(g) + 1/2O2(g)      →     H2O(g)            ΔH° =- 241.8 kJ
    5. H2(g) + 1/8S8(s)      →     H2S(g)            ΔH° =- 33.6 kJ
    6. 3C(s) + 4H2(g)      →     C3H8(g)            ΔH° = -103.8 kJ
    7. N2(g) + 2H2(g)      →     N2H4(ℓ)            ΔH° = 50.6 kJ

    עבור כל אחת מהתגובות הבאות:

    1. 2NO(g) + O2(g)      →     2NO2(g)
    2. 8H2S(g) + 4O2(g)      →     8H2O(g) + S8(s)
    3. C3H8(g) + 5O2(g)      →     3CO2(g) + 4H2O(g)
    4. N2H4(ℓ) + 3O2(g)      →     2NO2(g) + 2H2O(g)

    חשב בעזרת הנתונים בטבלה, את  מערכת°ΔS, ובעזרת התגובות הנתונות, את שינוי האנתלפיה °ΔH עבור כל אחת מהתגובות 1-4.

המשך התוכן בעמוד זה למנויים (חודשי/שנתי) בלבד

אם הינך מנוי/ה אנא הכנס שם משתמש וסיסמא!

אם אין ברשותך מנוי אנא בדוק/בדקי את תוכניות מנויים

לפתרון תרגול בתרמודינמיקה לחץ כאן