בגרות כימיה 2018


בגרות בכימיה 2018

  1. משך הבחינה : שלוש שעות
  2. מבנה השאלון ומפתח הערכה : בשאלון זה שני פרקים.
    פרק ראשון – חובה – 40 נקודות
    פרק שני – 60 נקודות (3×20 נקודות)
    סה"כ – 100 נקודות
  3. חומר עזר מותר בשימוש : מחשבון ( כולל מחשבון גרפי).
  4. הוראות מיוחדות :
    1. שים לב: בפרק הראשון יש תשע שאלות חובה.
      בכל אחת מהשאלות 1-8 מוצגות ארבע תשובות, ומהן עליכם לבחור בתשובהה הנכונה. את התשובות הנכונות עליכם לסמן בתשובון שבסוף מחברת הבחינה (עמוד 19).
      בשאלה 9 יש לענות על כל הסעיפים.
    2. בפרק השני יש חמש שאלות, עליך לענות על שלוש מהן.

ההנחיות בשאלון זה מנוסחות בלשון זכר ומכוונות לנבחנות ולנבחנים כאחד.

בהצלחה!


השאלות

פרק ראשון (40 נקודות)

ענה כל שמונה השאלות 8-1 (לכל שאלה 2.5 נקודות).

לפני שתענה קרא את כל התשובות המוצעות.

 

לכל שאלה מוצעות ארבע תשובות, בחר בתשובה המתאימה ביותר.

  • את התשובה שבחרת סמן בתשובון שבכריכה הפנימית בסוף מחברת הבחינה (עמוד 19).
  • בכל שאלה סמנו בעט X במשבצת שמתחת לאות (א-ד) המייצגת את התשובה שבחרת.
  • בכל שאלה יש לסמן X אחד בלבד.
  • כדי למחוק סימון יש למלא את כל המשבצת כך: ■
  • אסור למחוק בטיפקס.
  • שים לב: כדאי להימנע ככל האפשר ממחיקות בתשובון, לכן מומלץ לסמן את התשובות הנכונות קודם בשאלון עצמו, ורק אחר כך לסמן אותו בתשובון.
  1. נתונים שניים מן האיזוטופים של רובידיום: _{ 37 }^{ 85 }{ Rb } ו- _{ 37 }^{ 87 }{ Rb }.
    משני האיזוטופים האלה, רק האיזוטופ 87Rb פולט קרינה רדיואקטיבית.
    מהי הקביעה הנכונה?

    1. כאשר איזוטופ _{ 37 }^{ 87 }{ Rb } פולט קרינת β נוצר האיזוטופ _{ 38 }^{ 87 }{ Sr }.
    2. מספר הנויטרונים באיזוטופ 87Rb שווה למספר הנויטרונים באיזוטופ 85Rb.
    3. מספר האלקטרונים באטום ניטרלי של 87Rb גדול ממספר האלקטרונים באטום ניטרלי 85Rb.
    4. התרכובת 87RbC(s) אינה פולטת קרינה רדיואקטיבית.
  2. האותיות X ו- Z הן סמלים שרירותיים המייצגים שני יסודות בשורה השלישית של הטבלה המחזורית.
    היסוד X מוליך חשמל במצב מוצק.
    היסוד Z אינו מוליך חשמל במצב מוצק.
    מהו ההיגד הנכון?

    1. אנרגיית היינון של אטום היסוד X גבוהה מאנרגיית היינון של אטום היסוד Z.
    2. הרדיוס של אטום היסוד X גדול מן הרדיוס של אטום היסוד Z.
    3. התרכובת המתקבלת מן היסודות X ו- Z היא גז בטמפרטורת החדר.
    4. נוסחת התרכובת של יסוד X עם מימן, H, היא XH4.
  3. לפניך ייצוג מקוצר לנוסחאות המבנה של מולקולות החומרים אוריאה ואצטון.
    נוסחת מבנה מלאהמהו ההיגד הנכון?

    1. המספר הכולל של האלקטרונים במולקולה של אוריאה גדול מן המספר הכולל של האלקטרונים במולקולה של אצטון.
    2. במולקולות של שני החומרים יש אטומי מימן, H, "חשופים מאלקטרונים".
    3. בין המולקולות של אוריאה וגם בין המולקולות של אצטון נוצרות אינטראקצין ון-דר-ולס בלבד.
    4. המולקולות של אוריאה וגם המולקולות של אצטון יכולות ליצור קשרי מימן עם מולקולות מים.
  4. במעבדה הכינו 0.5 ליטר תמיסה, על ידי המסה של 6.05 גרם ברזל חנקתי Fe(NO3)3(s) במים.
    המסה המולרית של Fe(NO3)3(s) היא 242\cfrac { gr }{ mol } .
    מהו הריכוז המולרי של יוני NO‾3(aq) בתמיסה זו?

    1. 0.025M
    2. 0.05M
    3. 0.075M
    4. 0.15M
  5. חומצה מאלית היא חומצה המעניקה לפירות טעם חמצמץ.
    לפניך ייצוג מקוצר לנוסחת המבנה של מולקולה של חומצה מאלית:
    חומצה מאליתלפניך ארבעה היגדים א-ד הנוגעים לדרגות החמצון של אטומי הפחמן במולקולה של חומצה מאלית. מהו ההיגד הנכון?

    1. דרגת החמצון של אטום פחמן 1 שונה מדרגת החמצון של אטום פחמן 4.
    2. דרגת החמצון של אטום פחמן 2 שווה לדרגת החמצון של אטום פחמן 3.
    3. דרגת החמצון של אטום פחמן 3 היא דרגת-חמצון2-.
    4. דרגת החמצון של אטום פחמן 4 היא דרגת-חמצון2-.
  6. בטבלה שלפניך מוצגים נתונים על ארבע תמיסות מימיות I-IV:
    התמיסה נפח התמיסה
    (מ"ל)
    ריכוז התמיסה
    (M)
    I HNO3(aq) 200 0.3
    II NaOH(aq) 300 0.2
    III CH3OH(aq) 200 0.3
    IV Ba(OH)2(aq) 150 0.2

    לפניך ארבע קביעות א-ד. מהי הקביעה הנכונה?

    1. ה- pH של תמיסה II שווה ל- pH של תמיסה IV.
    2. ה- pH של תמיסה II גבוה מ- pH של תמיסה III.
    3. כאשר מוסיפים מים לתמיסה I ה- pH של התמיסה יורד.
    4. כאשר מוסיפים מים לתמיסה IV ה- pH של התמיסה עולה.
  7. תמיסה רומנית (rimenic acid) היא חומצת שומן המצויה בחלב בקר ובמוצריו.
    לפניך ייצוג מקוצר של המולקולה של חומצה רומנית:
    חומצה רומניתלפניך ארבעה משפטים א-ד. מהו המשפט הנכון?

    1. הנוסחה המולקולרית של החומצה הרומנית היא: C17H32O2.
    2. הרישום המקוצר של החומצה הרומנית הוא: C18:2ω7cis,cis.
    3. אחד מן הקשרים הכפולים במולקולה של חומצה רומנית הוא במבנה טרנס.
    4. החומצה הרומנית שייכת לקבוצת חומצות השומן אומגה 6.
  8. נתונות שתי תגובות (1) ו- (2):

    (1)   H2(g) + I2(g) → 2HI(g)    ΔHº1=-11kJ

    (2)  H2(g) + Cℓ2(g) → 2HCℓ(g)     ΔHº2=?

    בטבלה שלפניך מוצגים ערכים של אנתלפיות קשר.

    הקשר II H–I CℓCℓ H–Cℓ
    אנתלפיית הקשר \left( \cfrac { kJ }{ mol } \right) 151 299 242 431

    מהו הערך של ΔHº2?

    1. 184kJ-
    2. 184kJ+
    3. 52kJ-
    4. 52kJ+

ניתוח קטע ממאמר מדעי – חובה

  1. קרא את הקטע שלפניך, וענה על כל הסעיפים שאחריו (שאלת חובה – 20 נקודות).

ליתיום: המפתח להפקה חדשנית של אמוניה

אמוניה, NH3(g), היא חומר חיוני להפקת דשנים הדרשוים לחקלאות המודרנית. כיום מפיקים אמוניה בתעשייה בתגובה בין חנקן, N2(g), שבאוויר לבין גז מימן H2(g). בתנאים של לחץ וטמפרטורה גבוהים.
כדי להפיק גז מימן דרושה אנרגיה רבה. אנרגייה זו מתקבלת בדרך כלל מתהליכי שרפה של דלקים פחמימניים, שהם מקורות אנרגיה מתכלים, לתהליכי השרפה יש השפעה שלילית על הסביבה משום שבתהלכים אלה נפלט פחמן דן-חמצני, CO2(g), לאטמוספרה.
לפיכך מדענים מנסים לפתח תהליכים חלופיים לייצור אמוניה, שבהם ינוצלו מקורות אנרגייה מתחדשים (כגון אנרגיית השמש) בלי לפגוע בסביבה, כלומר תהליכים בני קיימא.

מדענים מאוניברסיטת סטנפורד פיתחו במעבדה תהליך מעגלי להפקת אמוניה בלחץ אטמוספרי. בתהליך זה נעשה שימוש במתכת Li(s).

שלבי התהליך מוצגים באופן סכמטי בתרשים שלפניך:
תרשים מאמרהתהליכים מתרחשים בכל אחד משלושת השלבים מפורטים בעמוד הבא.

בשלב I, משתמשים באנרגייה חשמלית, המתקבלת ממקורות אנרגייה מתחדשים, כדי להפיק את המתכת Li(s): מתיכים ליתיום הידרוקסידי, LiOH(s), ומעבירים דרכו זרם חשמלי, מתקבל 1 מול ליתיום מתכתי, Li(s) מ- 1 מול LiOH(s).

בשלב II, מגיב Li(s) עם גז חנקן, N2(g). נוצר ליתיום חנקני, Li3N(s), על פי התגובה:

3Li(s) + 12 N2(g) → Li3N(s) 

בשלב III, מגיב Li3N(s) עם מים, H2O(ℓ). נוצרים גז אמוניה NH3(g) ו- LiOH(s),על פי התגובה:

Li3N(s) + 3H2O(ℓ) → LiOH(s) + NH3(g)

ליתיום הידרוקסידי בנוצר בשלב III מוחזר לתחילת התהליך, כלומר לשלב I, לביצוע תהליך נוסף, וכן הלאה.

המדענים מדגישים שהליתיום חיוני לתהליך זה, כיוון שרק ליתיום מגיב עם N2(g)  בטמפרטורת החדר.

התהליך שפותח במעבדב עדיין אינו מיושם בתעשייה, אך האפשרות להפיק אמוניה בשיטה שבה משתמשים במקורות אנרגייה מתחדשים היא מלהיבה ביותר, ויכולה להאיץ פיתוח תעשייתי חדשני.

Jeskins A, "Lithium could hold key to sustainable ammonia synthesis", Chemistry World :מקור

  1. תעשיית הפקת האמוניה אחראית ל- 3% בקירוב מכלל פליטת הגז CO2(g) בעולם.
    הסבר על פי הקטע, מדוע נפלט CO2(g) בתהליך הייצור של אמוניה.
  2. תאר שני הבדלים ברמה המיקרוסקופית בין Li(s) ובין Li3N(s).
  3. ג
    1. בשלב I של התהליך המתואר בקטע, מתיכים LiOH(s). נסח את תהליך ההיתוך של LiOH(s).
    2. קבע מהו סוג התגובה המתרחשת בשלב II – חומצה-בסיס, חמצון-חיזור או שיקוע. נמק את קביעתך.
    3. קבע אם בשלב III, המים הם: ממס, מחזר, חומצה או בסיס. נמק את קביעתך.
  4. על פי התגובות בשלושת השלבים של התהליך המתואר בקטע, מ- 3 מול LiOH(s) אפשר לקבל 1 מול NH3(g). אך למעשה, בשיטה זו, אפשר להפיק יותר מ- 1 מול NH3(g) מ- 3 מול  LiOH(s). הסבר מדוע.
  5. כדי להתאים את התהליך שפותח במעבדה לתהליך תעשייתי להפקת אמוניה נדרשים משאבים רבים.
    כתוב טיעון אחד התומך בכדאיות של הפקת אמוניה בשיטה החדשנית המוצגת בקטע. נמק.


פרק שני (60 נקודות)

ענה על שלוש מן השאלות 14-10 (לכל שאלה 20 נקודות).

  1. מבנה וקישור וכימיה של מזון

שמן קוקוס הוא שמן צמחי המופק מן הפרי של עץ הקוקוס.

  1. רוב השמנים הצמחיים (כמו שמן זית, שמן תירס) הם נוזלים בטמפרטורת החדר, אך שמן קוקוס הוא מוצק בטמפרטורת החדר.
    ההיגדים b, a שלפניך נוגעים לגורמים שיכולים להשפיע על מצב הצבירה של שמן הקוקוס בטמפרטורת החדר. קבע איזה היגד, a או b, הוא נגון. הסבר מדוע פסלת את ההיגד האחר.

    1. בטריגליצרידים שבשמן הקוקוס יש אחוז גבוה של חומצות שומן רוויות.
    2. בטריגליצרידים שבשמן הקוקוס יש אחוז גבוה של חומצות שומן בלתי רוויות מסוג טרנס.
  2. שמן קוקוס שעבר הידרוגנציה משמש תחליף לשומן בתעשיית המזון.
    1. מהו תהליך ההידורגנציה?
    2. קבע אם טמפרטורת ההיתוך של שמן קוקוס שעובר הידרוגנציה גבוהה מטמפרטורת ההיתוך של שמן קוקוס טבעי (שלא עבר הידרוגנציה) או נמוכה ממנה. נמק את קביעתך.
  3. טרילאודין הוא טריגליצריד שנמצא בשמן קוקוס.
    לפניך ייצוג מקוצר לנוסחת המבנה של טרילאורין:
    2018-שאלה-10בהידרוליזה של טרילאודין מקבלים חומצה לאורית (lauric acid) ותוצר נוסף.

    1. כתוב רישום מקוצר של החומצה הלאורית.
    2. רשום ייצוג מלא לנוסחת המבנה של התוצר הנוסף המתקבל בתגובת ההידרוליזה של טרילאודין.
  4. המסיסות במים של חומצה חאורית היא נמוכה. הסבר מדוע.
  5. חומצה לאורית משמשת גם ליצור הסבון נתרן לאורט, CH3(CH2)10COONa(s).
    1. נתרן לאורט נוצר בתגובה של חומצה לאורית עם חומר נוסף.
      קבע איזה חומר – NaOH(aq) או NaCℓ(aq) – מתאים לתגובה עם חומצה לאורית ליצירת הסבון. נמק את קביעתך.
    2. בין חלקיקי נתרן לאורט יש קשרים יוניים וגם אינטראקציות ון-דר-ולס. הסבר קביעה זו.

  1. סטוכיומטריה ומצב גז

השאלה עוסקת בגז דו-חנקן חמצני,  N2O(g), המכונה "גז צחוק".

  1. בכלי סגור A שנפחו 1 ליטר יש 4.4 גרם N2O(g).
    בכלי סגור B שנפחו 2 ליטר יש 6.4 גרם חמצן O2(g).
    שני הכלים מוחזקים בטמפרטורה זהה.
    לפניך שני היגדים I ו- II.
    קבע איזה מן ההיגדים I או II הוא ההיגד הנכון. נמק את קביעתך.

    1. לחץ הגז בכלי A גדול פי 2 מלחץ הגז בכלי B.
    2. לחץ הגז בכלי A שווה ללחץ הגז בכלי B.
  2. בטמפרטורות מעל 577°C, N2O(g) מתפרק ליסודותיו, חנקן וחמצן.
    1. נסח ואזן את תגובת הפירוק של N2O(g) ליסודותיו.
    2. ביצעו ניסוי. לתוך כלי סגור המכיל אוויר הכניסו, N2O(g). חיממו את הכלי לטמפרטורה של 600°C.
      במשך t דקות, עד שלחץ הגזים לא השתנה יותר.
      איזה מן הגרפים שלפניך מתאר נכון את השינוי במספר המולים של O2(g) בתוך הכלי? נמק.
      גרפים
  3. משתמשים ב- N2O(g) בשילוב עם O2(g), בטיפולי שיניים (אצל ילדים במיוחד) כדי להפחית את תחושת הכאב ואת רמת החרדה.
    המטופל שואף תערובת של שני הגזים מתוך מסכה המונחת על אפו.
    ב- 100 מ"ל של תערובת הגזים התנאי החדר יש 30 מ"ל N2O(g) ו- 70 מ"ל  O2(g).
    בכל נשימה המטופל שואף 500 מ"ל מתערובת הגזים.
    חשב את מספר המולקולות של N2O(g) שהמטופל שואף בכל נשימה.
    פרט את חישוביך.
    נתון:

    • הנפח של 1 מול גז בתנאי החדר הוא 25 ליטר.
    • ב- 1 מול של חלקיקים יש  6.02×1023 חלקיקים.
  4. ד
    1. מאחסנים דו-חנקן חמצני בלחץ גבוה, במצב נוזל, במכלים מיוחדים.
      מיכל המיועד לשימוש במרפאות השיניים מכיל 2.92 ק"ג של N2O(ℓ).
      מה יהיה הנפח של מסה זו של N2O(g) אילו היו מאחסנים אותו בתנאי החדר?
      פרט את חישוביך.
      נתון: הנפח של 1 מול גז בתנאי החדר הוא 25 ליטר.
    2. בתעשייה מפיקים את הגז N2O(g) על-ידי חימום אמוניום חנקתי, NH4NO3(s), על פי התגובה:

      NH4NO3(s)  → N2O(g) + H2O(ℓ)

      חשב את המסה של NH4NO3(s) הדרושה כדי להפיק 2.92 ק"ג של דו-חנקן חמצני.
      פרט את חישוביך.


  1. חמצון חיזור וסטוכיומטריה

השאלה עוסקת  ביסוד כלור,  Cℓ2(g), ובכמה מתרוכובותיו.

  1. הכלור הוא אחד המגיבים בכל אחת מן התגובות (1)-(3) שלפניך:

    (1) Cℓ2(g) + 2Na(s) → 2NaCℓ(s)

    (2) Cℓ2(g) + F2(g) → 2CℓF(g)

    (3) Cℓ2(g) + 2H2O(ℓ) → 2HCℓO(aq) + H3O+(aq) + Cℓ‾(aq)

    1. עבור כל אחת מן התגובות (1) ו- (2), קבע אם Cℓ2(g) הוא המחמצן או המחזר. נמק.
    2. בתגובה (3) יש אטומי כלור בשלושה סוגי חלקיקים.
      קבע את דרגת החמצון של אטומי הכלור בכל אחד מן החלקיקים.
    3. עבור תגובה (3), קבע אם Cℓ2(g) מגיב רק כמחמצן, רק כמחזר או גם כמחמצן וגם כמחזר.
  2. ב
    1. כאשר מזרימים גז כלור, Cℓ2(g), לכלי המכיל רדיד אלומיניום, Aℓ(s), מתרחשת תגובה.
      נסח ואזן את התגובה בין Cℓ2(g) ובין Aℓ(s).
    2. כמה מול אלקטרונים עברו בתגובה שבה הגיבו 4.05 גרם Aℓ(s) עם כמות מתאימה של Cℓ2(g)? פרט את חישוביך.

יש תרכובות המכילות יונים רב-אטומיים של כלור, כגון: יוני על-כלורט CℓO‾4, יוני כלורט CℓO‾3, יוני תת-כלוריט, CℓO‾.

סעיפים ג,ד,ה עוסקים בשימושים של אחדות מתרכובות אלה.

  1. תערובת של אלומיניום על-כלורט, NH4CℓO4(s), ו- Aℓ(s), משמשת דלק מוצק להנעת טילים הנושאים חלליות. חומרים אלה יכולים להגיב על פי תגובה (4) שלפניך.

    (4) NH4CℓO4(s) + 3Aℓ(s) → AℓO3(s) + AℓCℓ3(s) + 6H2O(g) + 3NO(g)

    במתקן ניסוי הגיבה דגימה של 0.6 מול NH4CℓO4(s) עם כמות מתאימה של Aℓ(s) על פי תגובה (4).
    חשב את הנפח הכולל של הגזים שהתקבל בתגובה זו. פרט את חישוביך.
    נתון: בתנאי הניסוי הנפח של 1 מול גז הוא 35 ליטר.

  2. אשלגן כלורט, KCℓO3(g), משמש בין השאר כמקור ל- O2(g) במעבדות.
    בתנאים מתאימים,  מתפרק ל-  ולתוצר נוסף.
    קבע מהי הנוסחה של התוצר הנוסף – KCℓ או KCℓO4נמק את קביעתך.
  3. תמיסת נתרן תת כלוריט, NaCℓO(aq), המכונה "אקונומיקה", משמשת לחיטוי ולניקוי.
    ב- 100 מ"ל תמיסת אקונומיקה מומסים 3 גרם NaCℓO(s).
    חשב את הריכוז המולרי של יוני CℓO‾(aq) בתמיסה זו. פרט את חישוביך.

  1. חומצות ובסיסים וסטוכיומטריה

חומצה גופרתית, H2SO4(ℓ), היא חומר גלם חשוב בתעשייה הכימית.

כאשר מערבבים תמיסת H2SO4(aq) עם תמיסת סידן הידרוקסיד, Ca(OH)2(aq), שוקע מוצק לבן, המוצק הוא סידן גופרתי, Ca2SO4(s) ("גבס").
לפניך ניסוח התגובה:

Ca2+(aq) + 2OH‾(aq) + 2H3O+(aq) + SO2-4(aq) → CaSO4(s) + 4H2O()

תלמידים ערכו ניסוי, לכלי שהכיל 20 מ"ל תמיסת H2SO4(aq) בריכוז 0.25M הוסיפו בהדרגה 100 מ"ל תמיסת Ca(OH)2(aq) ומדדו את המוליכות החשמלית של התמיסה.
הגרף שלפניך מציג באופן סכמטי את השינוי במוליכות החשמלית של התמיסה במהלך הניסוי.

גרף

  1. א
    1. הסבר מדוע בנקודה B המוליכות של התמיסה זניחה.
    2. חשב את הריכוז של תמיסת Ca(OH)2(aq) שבה השתמשו בניסוי. פרט את חישוביך.
  2. במהלך הניסוי מדדו התלמידים גם את ה- pH של התמיסה.
    1. נמצא כי ה- pH של התמיסה בנקודה A שבגרף הנתון נמוך מן ה- pH של התמיסה בנקודה B. הסבר ממצא זה.
    2. נמצא כי ה- pH של התמיסה בנקודה C שבגרף הנתון גבוה מן ה- pH של התמיסה בנקודה B. הסבר ממצא זה.
  3. בניסוי אחר ערבבו 200 מ"ל תמיסת H2SO4(aq) בריכוז 0.25M עם 300 מ"ל תמיסת אשלגן הידרוקסידי, KOH(aq), בריכוז 0.3M . בתגובה שהתרחשה התקבל נוזל צלול (לא נוצר משקע).
    1. רשום ניסוח נטו לתגובה שהתרחשה.
    2. קבע אם בתום התגובה היה ה- pH של התמיסה חומצי, בסיסי או ניטרלי.
      פרט את חישוביך.
    3. חשב את הריכוז המולרי של יוני K+(aq) בתמיסה הצלולה שהתקבלה.

  1. אנרגייה וקצב תגובה

במשך שנים חקרו מדענים ותלמידי כימיה את בעירת הנר.

התרכובת העיקרית המרכיבה את שעוות הנר היא פחמימן שנוסחתו היא: C25H52.

נמצא כי בעת בעירה של פתיל הנר מתרחשים כמה תהליכים: השעווה ניתכת, נספגת בפתיל, נהפכת לגז ומגיבה בתגובת שריפה עם החמצן, O2(g), שבאוויר.

  1. נסח ואזן את תגובת השריפה המלאה של C25H52(g).

סעיפים ב ו-ג עוסקים בניסוי שערכו תלמידים במעבדב.

התלמידים שקלו נר שעווה, הדביקו אותו לצלוחית, הדליקו את פתיל הנר באמצעות גפרור דולק עד שנוצרה להבה קבועה בקצה הנר, ורשמו תצפית.

  1. ב
    1. מהי המערכת  בניסוי המתואר?
    2. קבע אם ההיגד שלפניך הוא נכון או לא נכון. נמק את קביעתך.
      הבעירה של פתיל הנר מספקת אך ורק את אנרגיית השפעול הדרושה לתגובת השריפה של C25H52(g).
  2. לאחר שהנר בער במשך 10 דקות, כיבו התלמידים את הנר ושקלו אותו.
    נמצא שמסת הנר ירדה ב- 1 גרם.
    על פי חישוב נמצא שכמות האנרגייה שנפלטה בתגובת השריפה של 1 גרם C25H52(g) שווה ל- 34kJ.
    חשב את שינוי האנתלפיה התקנית, ΔHº, בתגובת השריפה של 1 מול C25H52(g). פרט את חישוביך.
  3. ד
    1. אנתלפיית האידוי של הפחמימן C25H52(ℓ) היא { \Delta H }_{ V }^{ 0 }=126\cfrac { kJ }{ mol } .
      חשב את ערכו של ΔHº בעבור תגובת השריפה המלאה של 1 מול C25H52(ℓ).
      פרט את חישוביך.
    2. לפניך דיאגרמת אנרגיה
      דיגרמההעתק את הדיאגרמה למחברתך ומקם בה את המגיבים ואת התוצרים של שתי תגובות שריפה:
      תגובת השריפה המלאה של C25H52(g) ותגובת השריפה המלאה של C25H52(ℓ).
      סמן בדיאגרמה שבמחברתך את ערכי ΔHº המתאימים.
  1. בעבר שימשו נרות בוערים גם מכשירים למדידת זמן.
    לשם כך סימנו בצד הנר סדרת קווים ברווחים שווים זה מזה (ראה איור).
    לפניך ארבעה היגדים (1) – (4).
    ציין מה הם ההיגדים המאפיינים את בעירת הנר כמכשיר למדידת זמן.
    (1) קצב הבעירה של הנר הוא קבוע.
    (2) השינוי במסת הנר ביחידת זמן הוא קבוע.
    (3) כמות האנרגיה הנפלטת ביחידת זמן מבעירת הנר היא קבועה.
    (4) הטמפרטורה של להבת הנר עולה באופן קבוע.
נר